(1)已知 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑中水是氧化劑，請寫出一個(gè)水做還原劑的置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________

(2)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________

⑶洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

______________________________________________________    

⑷ 在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系，其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是________，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的______________
                                       

⑸硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一種能使淀粉溶液變藍(lán)的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，當(dāng)有0.5molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，寫出符合此反應(yīng)的離子方程式                                  。


⑴2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑(2分)

⑵MnO2 + 2Cl－+ 4H+ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O( 2分）

⑶  2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     (2分)

⑷b (2分)  Na(2分)

⑸2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，符合條件的有機(jī)物有

A.2種  B.3種  C.4種  D.5種

　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（    ）

A. 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體          B.實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣

C.制備并觀察氫氧化亞鐵                      D.證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表述正確的是：①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗(yàn) 

③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣

④足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+ 

⑤ 濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（  ）

A.①③④        B.①②           C.①        D.①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)。生成NO的物質(zhì)的量為（    ）

A  0.1mol   B  0.03mol   C  0.02mol     D  0.04mol

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下列敘述中正確的是（   ）

A．NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑

B．工業(yè)上制H2SO4過程中SO2氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生反應(yīng)

D．將C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）                      。

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）                    。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

               

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式                   ；

D的電子式                      。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為                    ；

由A與過量的C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式                                      。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                    。A、B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                                     。

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下列離子方程式正確的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

C．100ml0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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【化學(xué)—選修2　化學(xué)與技術(shù)】

(15分) 高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

              

(1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。

(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是________反應(yīng)。

(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二階段是使上一個(gè)階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是________(填序號(hào))

A．反應(yīng)②氧化劑只有O2

B．硫元素在①和②均被氧化

C．①和②在反應(yīng)過程中都有共價(jià)鍵破壞和共價(jià)鍵形成

(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________

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