Question

利用如圖1所示電解裝置進行實驗．

（1）若a、b是惰性電極，電解質溶液是氯化鈉溶液，a極是

陰

極，總反應的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（2）若a、b是惰性電極，電解質溶液是硝酸銀溶液，b極上的現(xiàn)象是

有銀白色固體析出

，總反應的離子方程式是

4Ag⁺+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺

．
（3）若a、b是惰性電極，電解質溶液是硫酸鉀溶液，a極上的電極反應是

4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

，若兩極附近分別加入石蕊試液，兩極附近的現(xiàn)象是

a極附近溶液變紅，b極附近溶液變藍

．

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)電流方向判斷電源的正負極，根據(jù)電源的正負極判斷a的電極名稱；陽離子是氫離子放電，陰離子是氯離子放電；
（2）b極上Ag⁺放電生成Ag，a為陽極，發(fā)生氧化反應，水放電生成O₂與H⁺；
（3）電解硫酸鉀實質是電解水，a極上氫氧根放電失電子，氫離子濃度增大，b極上氫離子放電，氫氧根濃度減�。�

解答：解：（1）根據(jù)電流方向，a是陽極，b是陰極；反應物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，離子方程式：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：陽；2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（2）b極上Ag⁺放電生成Ag，a為陽極，發(fā)生氧化反應，水放電生成O₂與H⁺，總反應的離子方程式：4Ag⁺+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺，
故答案為：有銀白色固體析出；4Ag⁺+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺；
（3）電解硫酸鉀實質是電解水，a極上氫氧根放電失電子，陽極電極反應式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，氫離子濃度增大，溶液變紅，b極上氫離子放電，氫氧根濃度增大，溶液變藍，故答案為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；a極附近溶液變紅，b極附近溶液變藍．

點評：本題考查電解原理，難度不大，掌握離子放電順序是解題的關鍵．