Question

10．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 濃度為0.1 mol•L^-1的碳酸鈉溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• D． 醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．氨水為弱堿，混合液中氨水過(guò)量，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．反應(yīng)后生成氯化銨，根據(jù)氯化銨溶液中的質(zhì)子守恒分析；
D．溶液為中性，氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）．

解答 解：A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液，溶質(zhì)為氯化銨，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故C正確；
D．溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法．