某元素原子序數(shù)為33，則

(1)此元素原子的電子總數(shù)是________，有________個未成對電子。

(2)有________個電子層，________個能級，________個原子軌道。

(3)它的價電子排布式為_______________________________________________。


(1)33　3　(2)4　8　18　(3)4s24p3

解析　原子序數(shù)為33的元素原子的電子總數(shù)是33，根據(jù)原子的核外電子數(shù)，按照核外電子在原子軌道上的排布順序是1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s…書寫出其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，可知有3個未成對電子，有4個電子層，8個能級，18個原子軌道；它的價電子排布式為4s24p3。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0

C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0

D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

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下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程：

該同學(xué)的錯誤步驟有(　　)

A．1處  B．2處  C．3處  D．4處

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下列各種基態(tài)原子的核外電子排布式中，正確的是(　　)

A．1s22s12p2                    B．1s22s22p33s1

C．1s22s22p63s14s1               D．1s22s22p63s23p64s1

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下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是(　　)

A．1s22s22p5

B．1s22s22p43s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1

D．1s22s22p63s23p63d34s2

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已知E元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，請用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵：_______________________________________________。

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下列有關(guān)水的敘述中，不能用氫鍵的知識進(jìn)行解釋的是(　　)

A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定

B．水的熔、沸點比硫化氫的高

C．氨氣極易溶于水

D．冰的密度比水小，冰是一種具有許多空洞結(jié)構(gòu)的晶體

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A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷不正確的是(　　)

A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物

B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應(yīng)

C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D

D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D

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下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是(　　)

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)

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