Question

16．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 1 mol H₂的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2 g
• B． 在標準狀況下，22.4 L由N₂、N₂O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2 mol
• C． 在20℃時，1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大
• D． 1 mol H₂和O₂的混合氣體，在標準狀況下的體積大于22.4 L

Answer 1

分析 A．m=nM，與狀況無關(guān)；
B．標準狀況下，Vm=22.4L/mol，1molN₂或N₂O中均含2molN；
C．由pV=nRT可知，體積與溫度、壓強均有關(guān)；
D．標準狀況下，Vm=22.4L/mol，適用于混合氣體．

解答 解：A.1 mol H₂的質(zhì)量為mol×2g/mol=2g，與是否在標準狀況下無關(guān)，故A錯誤；
B．B．標準狀況下，Vm=22.4L/mol，$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，且1molN₂或N₂O中均含2molN，則22.4 LN₂、N₂O的混合氣體中所含氮原子的物質(zhì)的量約為2 mol，故B正確；
C．由pV=nRT可知，體積與溫度、壓強均有關(guān)，則20℃時，1 mol任何氣體的體積不一定比22.4 L大，故C錯誤；
D．標準狀況下，Vm=22.4L/mol，適用于混合氣體，則1 mol H₂和O₂的混合氣體，在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4 L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，題目難度不大．