A. | 1 mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2 g | |
B. | 在標準狀況下,22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2 mol | |
C. | 在20℃時,1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大 | |
D. | 1 mol H2和O2的混合氣體,在標準狀況下的體積大于22.4 L |
分析 A.m=nM,與狀況無關(guān);
B.標準狀況下,Vm=22.4L/mol,1molN2或N2O中均含2molN;
C.由pV=nRT可知,體積與溫度、壓強均有關(guān);
D.標準狀況下,Vm=22.4L/mol,適用于混合氣體.
解答 解:A.1 mol H2的質(zhì)量為mol×2g/mol=2g,與是否在標準狀況下無關(guān),故A錯誤;
B.B.標準狀況下,Vm=22.4L/mol,$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,且1molN2或N2O中均含2molN,則22.4 LN2、N2O的混合氣體中所含氮原子的物質(zhì)的量約為2 mol,故B正確;
C.由pV=nRT可知,體積與溫度、壓強均有關(guān),則20℃時,1 mol任何氣體的體積不一定比22.4 L大,故C錯誤;
D.標準狀況下,Vm=22.4L/mol,適用于混合氣體,則1 mol H2和O2的混合氣體,在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4 L,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意阿伏伽德羅定律的應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 中子數(shù)為20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl | B. | 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: | ||
C. | N2H4的電子式: | D. | 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CHCH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 達到平衡后再充入少量X氣體,上述反應(yīng)的△H增大 | |
B. | 達到平衡時,反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z) | |
C. | 達到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率大于逆向反應(yīng)速率 | |
D. | 達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中,再增加CaCO3固體的量,反應(yīng)速率不變,但把CaCO3固體粉碎,可以加快反應(yīng)速率 | |
B. | 增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率不一定增大 | |
C. | 由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 | |
D. | 對于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng),當密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 8:3:2 | B. | 6:2:3 | C. | 5:2:1 | D. | 3:1:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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