A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是________________。

              a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al

（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為________；以下選項中的試劑可以檢驗C溶液中金屬陽離子的是__________（填字母編號）。

a．NaOH溶液     b．KSCN溶液      c．稀硫酸     d．新制氯水與KSCN溶液

C溶液在貯存時應加入少量金屬單質X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示

                                                                

（3）若A、B、C為含有同種金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應生成B。反應①的離子方程式可能為                                 或                                                             。


（1）d e（2分，漏選錯選均不得分）

（2）FeCl3（2分））ad（2分，選對一個給1分，錯選不給分））2Fe3++Fe＝3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分） 

（3）  Al3+ +3OH―＝Al(OH)3↓（2分）  [Al(OH)4] －+H+＝Al(OH)3↓+H2O（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將一支盛有a mL NO和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，問：

(1)若a＝b，則充分反應后試管內(nèi)氣體體積為__________mL。

(2)若a<b，則充分反應后試管內(nèi)氣體體積為__________mL。

(3)若a>b，則充分反應后試管內(nèi)氣體體積為__________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：


類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是(    )

 

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

                 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

          2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

            H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

    H++OH-=H2O

C

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

       Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

D

向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2

            CO2 + OH- = HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2

        SO2 + OH- = HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（   ）

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B．離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同

C．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱

D．元素X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：


取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到固體X和濾液Y。下列敘述正確的是（    ）

A．上述四種氧化物中，至少有三種是堿性氧化物

B．將固體X加入氫氟酸中，X會溶解

C．濾液Y中的陽離子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三種

D．濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖Z4－2所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。

 (1)若反應①、②、③均為溶液中的置換反應，A、D、E 為常見的金屬單質，則 A 、D 、E 的還原性由強到弱的順序為________________。

請寫出滿足以上要求的離子方程式：

反應①____________；反應②_____________。

(2)若反應①、②、③均為復分解反應。請寫出滿足要求的化學方程式：

反應①_____________________；

反應②_____________________。

(3)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一化合物X，可發(fā)生如下的轉化關系(部分反應物、生成物省略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應可放出大量的熱。

(1)X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為__________________________。

(2)I和水反應生成G的化學方程式為________________________________。

(3)I轉化為G的反應中，當有2 mol G生成時，轉移的電子數(shù)為_______________________________________________________________。

(4)引發(fā)H和W反應的操作是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種粒子(離子或分子)，請回答：

(1)A元素是____、B元素是____、C元素是__(用元素符號表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是____。

(3)E是所有含18個電子的粒子中氧化能力最強的分子，其分子式是____。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是____；電子式是____________。

(5)G分子中含有4個原子，其分子式是__________。

(6)H分子中含有8個原子，其分子式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原

子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

(1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結構示意圖為：________。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：____________________________________________。

(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論___________________________________________________

________________________________________________________________________。

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