15．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．SO2通入過量的氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
B．FeO溶于過量稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液中：NH4++Al3++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．銅溶于酸化的H2O2溶液中：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．二者反應生成硝酸鐵和一氧化氮和水；
C．反應生成一水合氨、硫酸鈉、偏鋁酸鈉；
D．銅溶于酸化的H2O2溶液中，反應生成銅離子和水．

解答 解：A．SO2通入過量的氨水中，離子方程式：SO2+2NH3•H2O═2H2O+2NH4++SO32-，故A錯誤；
B．FeO溶于過量稀硝酸中，離子方程式：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故B錯誤；
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液中：NH4++Al3++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2H2O，故C錯誤；
D．銅溶于酸化的H2O2溶液中，離子方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子方程式書寫的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6．
（2）根據(jù)等電子原理，CO與N2互為等電子體，請寫出CO分子結構式C≡O．
（3）在極性分子NCl3中，N元素的化合價為-3，Cl元素的化合價為+1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是HClO和NH3（填化學式）．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．N2H4分子的結構式為，分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關注．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1

回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應Ⅲ自發(fā)進行條件是降低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得在不同反應物起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉化率大于40%，以下條件中最合適的是B
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K     B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K     D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡：
a．用H2表示該反應的速率為0.135 mol•L-1•min-1；
b．該溫度下，反應I的平衡常數(shù)K=200；
c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得在不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請回答問題：
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（選填編號）．
A．改用高效催化劑    B．升高溫度   C．縮小容器體積  D．分離出甲醇  E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是反應I、反應III均為放熱反應，溫度升高不利于CO2、CO轉化為甲醇，反應II為吸熱反應，溫度升高使更多的CO2轉化為CO，綜上所述，CO的濃度一定增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．1914年從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內酯可用作安眠藥、抗痙攣藥、退熱藥等．通過荊芥內酯的氫化反應可以得到二氫荊芥內酯，后者是有效的驅蟲劑．二氫荊芥內酯的合成路線如下：

已知：CH2=CHCH3 $→_{過氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH3
（1）的分子式為C10H16O；其含有的含氧官能團名稱是醛基．
（2）請寫出A的結構簡式．
（3）請寫出生成B物質的化學方程式．生成B物質的反應類型為：取代反應．
（4）寫出滿足以下條件的的同分異構體．（任寫一種）
①屬于有機羧酸；  ②分子中也有二氫荊芥內酯類似的五元環(huán)和六元環(huán)
（5）參照上面的合成路線，請寫出由CH2=CHCH2COOH合成的合成路線圖（無機試劑任選），合成路線流程圖如下：
CH2=CHCH2COOH$→_{過氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH2COOH$→_{②酸化}^{①NaOH，△}$HOCH2CH2CH2COOH$\stackrel{濃硫酸}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．我省的海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)如表數(shù)據(jù)，你認為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任寫一個）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖2所示．請你根據(jù)圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，氧氣氧化的化學原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任寫一個化學方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甘草素具有解痙，抗?jié)�，抗菌作用，其合成路線如圖

（1）化合物A久置空氣中會變成粉紅色，其原因是被空氣中的O2氧化．
（2）寫出B中所含官能團的名稱酚羥基和羰基．
（3）上述反應中屬于取代反應的有①②⑤（選填：①②③④⑤）．
（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式（任寫一種）．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應
Ⅲ．核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：2：1
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O 變化過程中，0.2mol RxO42離子參加反應時，共轉移了0.4mol電子，則x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：
+HO2+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的
先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，從b中緩緩滴加40g苯乙腈（）到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應，儀器c的名稱是球形冷凝管．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸（）粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．
下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗 B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列情況中屬于離子反應的是（　�。�
A．H2和O2反應生成了H2OB．鹽酸和碳酸鈣反應
C．KMnO4加熱制O2D．C和O2反應生成CO2

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