10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應
B將可調高度的銅絲伸入到HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應
C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑濃硫酸具有脫水性和強酸性
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵在高溫條件反應生成四氧化三鐵黑色固體；
B．Cu與硝酸反應生成硝酸銅，溶液變藍，同時生成NO和水；
C．固體變黑膨脹，說明生成氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性；
D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質生成，則KI和FeCl3溶液反應生成碘單質，結合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性分析．

解答 解：A．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應，故A錯誤；
B．Cu與硝酸反應生成硝酸銅，溶液變藍，同時生成NO和水，該反應不屬于置換反應，故B錯誤；
C．固體變黑膨脹，說明生成氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性，反應中濃硫酸不表現(xiàn)酸性，故C錯誤；
D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質生成，則KI和FeCl3溶液反應生成碘單質，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如表實驗不能達到預期實驗目的是（　�。�
序號實驗操作實驗目的
A在濃硫酸和稀硫酸中分別加入Cu片，加熱比較稀、濃硫酸氧化性強弱
BF2、Cl2分別與H2反應比較氟、氯的非金屬性強弱
C把CO2通入到水玻璃中比較碳、硅的非金屬性強弱
D向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各元素中，一定屬于主族元素的是（　�。�
A．X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽
B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2
C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結構相同
D．R元素的最高價氧化物是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）如圖所示物質間的轉化關系．

Ⅰ其中屬于加成反應的編號是③④
Ⅱ完成下列方程式：
①       ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
④CH2=CH2+HBrCH3CH2Br       乙醛的銀鏡反應
（2）書寫下列物質的結構簡式：
①3-甲基-1-丁烯CH2=CHCH（CH3）2   ②3，4-二甲基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．核素銥-172（${\;}_{77}^{172}$Ir）具有放射性，可用于金屬材料的探傷．核素${\;}_{77}^{172}$Ir的中子數(shù)為（　�。�
A．77B．95C．172D．249

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．乙醛（CH3CHO）、乙酸、乙酸乙酯三種有機物按一定比例組成的混合物中，若含氧的質量分數(shù)為A%，則此混合物中含氫的質量分數(shù)為（　　）
A．$\frac{6A%}{7}$B．$\frac{1-A%}{7}$C．$\frac{6（1-A%）}{7}$D．（100-$\frac{7A}{6}$）%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問題：
（1）B的相對原子質量24，原子序數(shù)12
（2）A和C各是什么元素？ANa，CAl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列混合物，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒精和水B．食鹽和水C．醬油和汽油D．芝麻和黃豆

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．八種短周期主族元素（用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示）原子序數(shù)依次遞增．x的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為零；d是地殼中含量最高的元素；y的一種單質具有很高的硬度和熔點；z、e、f的最高價氧化物對應的水化物可兩兩反應；化學上常用品紅溶液來鑒別g的一種氧化物．根據(jù)上述信息及判斷，請用化學符號回答下列問題：
（1）h在元素周期表的位置是第三周期VIIA族．
（2）e與z形成的化合物e3z是一種實施管制的化學品，與水作用可產(chǎn)生一種有刺激性氣味的10電子氣體i．i的電子式為．e3z與鹽酸反應生成2種鹽，其中熱穩(wěn)定性最差的生成鹽的電子式為．
（3）比較e3z中兩種微粒的半徑的大小N3-＞Na+（用離子符號表示即可）；g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是HClO4＞H2SO4．
（4）y在過量的d中反應生成物的電子式為．z單質的電子式為，其結構式為N≡N．e和d形成原子個數(shù)為1：1的化合物的電子式為．用電子式表示x和d原子個數(shù)為1：1的化合物的形成過程．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為0.022mol．
（6）將Ba（OH）2溶液逐滴加入到明礬溶液中：請寫出剛好滿足下列條件時的離子方程式：
①生成沉淀的總物質的量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
②生成沉淀的總質量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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