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【題目】在一定條件下，將充滿 NO2 和 O2 的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中 NO2 和O2 的體積之比可能是（ ）

①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1

A.①②B.①③

C.②③D.②④

【答案】C

【解析】

充滿 NO2 和 O2 的試管倒立于水槽中，發(fā)生反應可能為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，試管中剩余體積的氣體可能為NO或O2。

設原氣體體積為8L，則剩余氣體為1L，根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3討論

①若剩余的1L氣體為O2，則反應的二氧化氮和氧氣共7L，V(NO2)=×7L=5.6L，V(O2)=8L-5.6L=2.4L，則二氧化氮和氧氣的體積比為5.6L:2.4L=7:3，②正確；

②若剩余的1L氣體為NO，即相當于剩余3LNO2，則反應的二氧化氮和氧氣共5L，V(O2)=×5L=1L，V(NO2)=8L-1L=7L，則二氧化氮和氧氣的體積比為7:1，③正確；故答案為：C。

練習冊系列答案
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⑴一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化．

⑵另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）．

下列說法正確的是（　　）

A.該固體中一定含有NH4+、SO42-、Na+B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl-

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是

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（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱 A_________B________________________

（2）實驗步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是____________________________；

③依據(jù)試管 D 中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填 “能”或“否”），試管 D 中發(fā)生反應的離子方程式是______________________

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