砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推斷砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A、砹化氫（HAt）很穩(wěn)定
B、單質(zhì)砹易溶于某些有機溶劑
C、砹比碘的原子半徑大
D、單質(zhì)砹是有色固體
考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，利用ⅤⅡA元素性質(zhì)的相似性和遞變性來解答．
解答： 解：A．同主族從上到下元素非金屬性在減弱，則HAt很不穩(wěn)定，故A錯誤；
B．由碘易溶于于有機溶劑，則砹易溶于某些有機溶劑，故B正確；
C．同主族從上到下元素原子半徑逐漸增大，故C正確；
D．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故D正確；
故選A．
點評：本題考查元素周期律，題目較簡單，熟悉第ⅤⅡA族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，D為學(xué)生解答中的易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A、H3BO3的酸性比H2CO3的強
B、Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強
C、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
D、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：M+＞R2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在K2SO4、Al2（SO4）3和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合液中，SO42-濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（　　）
A、0.9mol/L
B、0.45m01/L
C、0.25mol/L
D、0.225mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如圖．
材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物．如：2NH3+3CuO
△
3Cu+N2+3H2O．
材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．
請回答下列問題：
（1）為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是
 
．
（2）該小組欲用稀硫酸作試劑，檢驗反應(yīng)是否有Cu2O固體生成．可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是
 
．請寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式：
 
．
（3）現(xiàn)有8g氧化銅被氨氣還原，得到紅色固體6.8g，則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為
 
；若將6.8g上述得到的紅色固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的（　�。�
A、用圖1所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B、用圖2所示裝置除去CO2中含有的少量HCl
C、用圖3所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
D、用圖4所示裝置吸收氨氣并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19世紀中葉，門捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況．請回答：
（1）門捷列夫的突出貢獻是
 
．
A．提出了原子學(xué)說    B．提出了分子學(xué)說  C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律  D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律
（2）該表變化表明
 
．
A．事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素
C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強
D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變
（3）按照表中元素的位置，認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到
 
．
A．耐高溫材料   B．新型農(nóng)藥材料    C．半導(dǎo)體材料    D．新型催化劑材料
（4）據(jù)報道，美國科學(xué)家制得一種新原子
 
283
116
X，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關(guān)于它的推測正確的是
 
．
A．這種原子的中子數(shù)為167           
B．它位于元素周期表中第6周期
C．這種元素一定是金屬元素           
D．這種元素的原子易與氫化合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家們已研發(fā)出硅負極鋰離子電池，在相同體積中，硅負極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應(yīng)原理為5LiMn2O4+Si
充電
放電
5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時的負極反應(yīng)為Li-e-=Li+
B、若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負極質(zhì)量減少0.77g
C、鋰離子電池充電時的陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si
D、放電時電解質(zhì)LiPF6水溶液中的Li+移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

已知：
①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解．
②RCH2COOR′
CH3I
催化劑
RCH（CH3）COOR′
RCOR′
LiBH4
THF
RCH（OH）R′R-COOR
LiBH4
THF
RCH2OH+R′OH
請回答下列問題：
（1）有機物B中含氧官能團的名稱
 
．
（2）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）C用LiBH4還原得到D．C→D不直接用H2（鎳作催化劑）還原的原因是
 
．
（4）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計B→C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選）．
 

合成路線流程圖例如下：
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1.000g粗銨鹽中加過量NaOH溶液，產(chǎn)生的氨經(jīng)蒸餾吸收在50.00ml 0.5000mol/L的鹽酸中，過量的酸用0.5000mol/L NaOH標(biāo)準溶液滴定，用去1.56ml，計算樣品中NH3的質(zhì)量分數(shù)．

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