Question

【題目】下表為某試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸
分子式	HCl
相對分子質量	36.5
密度	1.19g/mL
HCl的質量分數(shù)	36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_____molL﹣1。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL，物質的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸，需用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，量筒，_____。該學生需要量取_____mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_____（填寫標號）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線

D．搖勻后，容量瓶內溶液的液面下降，無需再加水

（4）定容時仰視刻度線，對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？_____________

Answer 1

【答案】11.9 500 mL容量瓶 16.8 BC 偏小

【解析】

根據(jù)物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系計算物質的量濃度；根據(jù)溶液稀釋過程中溶質保持不變的原理計算所需濃溶液的體積；根據(jù)溶液配制原理分析實驗操作中的注意事項及進行誤差分析。

(1)濃鹽酸中HCl的物質的量濃度：c=；

(2)欲配制450mL溶液，需用到的玻璃儀器還有500 mL容量瓶；根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量保持不變得：0.400molL﹣1×500mL=11.9 molL﹣1×VmL，解得V=16.8mL；

(3)A.容量瓶帶有瓶塞，使用前應檢查是否漏水，故A正確；

B. 容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故B錯誤；

C. 容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故C錯誤；

D. 搖勻后，容量瓶內溶液的液面下降，無需再加水，故D正確；

答案為BC；

(4)定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，則結果偏小，故答案為：偏小。