下列情況會導(dǎo)致所配氫氧化鈉溶液濃度偏高的是

A．仰視定容

B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．溶解氫氧化鈉過程中，未冷卻就轉(zhuǎn)移

D．容量瓶使用前有少量蒸餾水

C

【解析】

試題分析：A、配制溶液時仰視定容，使所配溶液的體積偏大，濃度偏低，錯誤；B、未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，則會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所以溶液的濃度偏低，錯誤；C、氫氧化鈉溶于水放熱，未冷卻就移液，則完全冷卻后的體積減小，所以溶液的濃度偏高，正確；D、在配制過程中需直接向容量瓶內(nèi)加蒸餾水，所以容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對結(jié)果無影響，錯誤，答案選C。

考點：考查溶液配制過程中的誤差分析

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下列說法正確的是

A．化學(xué)鍵斷裂的過程是吸收能量的過程

B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量

C．需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

D．并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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（4分）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是 。久置的氯水會變?yōu)闊o色，發(fā)生反應(yīng)的方程式是 ，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則產(chǎn)生標準狀況的氣體________________ L。

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0.2 molX2O72-與600mL1 mol/L Na2SO3溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后X的價態(tài)變?yōu)?/p>

A．0 B．+3 C．+2 D．+4

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在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．標況下，鐵在2.24 L Cl2中充分燃燒，恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5 g 氧化物時，失去的電子數(shù)為0.1NA

C．含4 mol HCl的濃鹽酸和足量的MnO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．常溫常壓下，28克N2和CO的混合氣體所含的原子數(shù)目為2NA

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（3）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度

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