Question

1．用N₀表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當消耗4nmolNaOH時，反應中轉移的電子為4nN₀
• B． 4.4g由N₂O和CO₂組成的混合氣體含0.3N₀個原子
• C． 23.4gNaCl晶體中含0.1N₀個如圖所示的結構單元
• D． 7.8gNa₂O₂與足量潮濕的CO₂反應，轉移的電子數(shù)為0.1N₀

Answer 1

分析 A、氯氣和氫氧化鈉溶液的反應為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
B、N₂O和CO₂的摩爾質量均為44g/mol，且均含3個原子；
C、質量換算物質的量，結合一個晶胞含4個NaCl，計算分析；
D、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子來分析．

解答 解：A、氯氣和氫氧化鈉溶液的反應為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，此反應消耗2mol氫氧化鈉，轉移1mol電子，故當消耗4nmolNaOH時，反應中轉移的電子為2nN₀，故A錯誤；
B、N₂O和CO₂的摩爾質量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均含3個原子，故0.1mol混合物中含0.3N₀個原子，故B正確；
C、質量換算物質的量，結合一個晶胞含4個NaCl，23.4 g NaCl晶體物質的量=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol，則含0.1N₀個如圖所示的結構單元，故C正確；
D、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉和二氧化碳反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉移0.1N₀個電子，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．