【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化．如右圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

A.ROH是一種弱堿
B.在x點(diǎn)，c（M+）=c（R+）
C.在x點(diǎn)，MOH完全電離
D.稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）

【答案】B
【解析】A．由圖可知，ROH的pH=13時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則ROH為強(qiáng)堿，A不符合題意；

B．在X點(diǎn)，pH相同，則c（OH﹣）相同，由電荷守恒可知，c（M+）=c（R+），B符合題意；

C．由圖可知，MOH的pH=12時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則MOH為弱堿，所以在x點(diǎn)，MOH不能完全電離，C不符合題意；

D．ROH為強(qiáng)堿，稀釋前濃度為0.1mol/L，MOH的pH=12時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則說(shuō)明MOH為弱堿，稀釋前MOH的濃度大于0.01mol/L，則稀釋前c（ROH）＜10c（MOH），D不符合題意；

所以答案是：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）飽和一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為88，它有多種同分異構(gòu)體，其中不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
（2）“智能型”大分子在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景．PMAA就是一種“智能型”大分子，可用于生物制藥中大分子與小分子的分離，下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線．

根據(jù)上述過(guò)程回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A PMAA
②寫(xiě)出上述過(guò)程中的反應(yīng)類(lèi)型：①④
③寫(xiě)出③的化學(xué)方程式
④寫(xiě)出E在一定條件下形成有機(jī)高分子的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9×10﹣3mol/L．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（ ）
A.溶解度（s）
B.物質(zhì)的量濃度（c）
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）
D.摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)H2S資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。

①電極a為電池的_______極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：______________________。

②每17gH2S參與反應(yīng)，有_____molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入_____極區(qū)。

(2)低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化學(xué)方程式是____________________________________。

②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是（____）

A．Na2SO3B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= ．該溫度下在體積均為10L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是（　�。�

起始量

甲

乙

丙

H2 （mol）

1

2

2

CO2（mol）

1

1

2


A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
B.平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60%
C.平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D.平衡時(shí)，丙中c（H2）是0.08 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）△H=a kJmol﹣1 ． （a＞0），實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

容器
編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)
體系能量的變化

A

B

C

①

1

2

0

吸收熱量：0.25akJ

②

0.5

1

1

吸收熱量：Q kJ


A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的體積分?jǐn)?shù)均約為18%
C.容器②中達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量Q=0.25a kJ
D.若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時(shí)吸收的熱量小于0.25a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.硫酸銅固體B.銅C.酒精D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于CuO的敘述中，不正確的是

A.屬于堿性氧化物B.可與酸反應(yīng)生成鹽和水

C.具有氧化性D.可與水反應(yīng)生成堿

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