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1．欲使FeCl2（含少量HCl）轉化為FeCl3，而又不引入其他雜質離子，可加入（　�。�
A．KMnO4B．Cl2C．HNO3D．H2O2

分析 使FeCl2轉化為FeCl3，應加入氧化劑，如不引入新雜質，則可加入氯氣或過氧化氫等氧化劑，以此解答該題．

解答 解：氯氣與FeCl2反應生成氯化鐵，則選擇試劑為Cl2，發(fā)生的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
如加入H2O2，發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
如加入高錳酸鉀、硝酸，可引入新雜質，
故選BD．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重除雜及離子反應的考查，把握物質的性質差異及分離方法為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質中，互為同位素的是（　　）
A．D2O和H2OB．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）A元素的負一價離子和B元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，A的離子結構示意圖為，B元素名稱為鉀；
（2）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（3）D元素的原子序數為33，該元素原子的核外電子共有33種不同的運動狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3
（4）N≡N的鍵能為942kJ•mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ•mol-1，通過計算說明N2中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（5）下列4種物質熔、沸點由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號）．
①金剛石   ②晶體鍺   ③晶體硅   ④金剛砂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-
B．使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I-
D．pH=13的無色溶液中：K+、NO3-、HCO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將10mL 0.2mol/L CuSO4溶液與20mL 0.15mol/L Ba（OH）2溶液混合，反應后，溶液中離子濃度最大的是（　�。�
A．OH-B．SO${\;}_{4}^{2-}$C．Ba2+D．Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中通入一定量SO2后，將所得溶液蒸干得到5.8g固體物質，則該固體的成分是（　�。�
A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO3、NaHSO3D．Na2SO3、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某燒杯內裝有約占其面積$\frac{1}{5}$的食鹽水，則該食鹽水的體積是（填字母）（　　）
A．約5mLB．約10mLC．約30mLD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于小蘇打水溶液的表述，正確的是（　�。�
A．c（Na+）=c（HCO3-）+c （CO32-）+2c（H2CO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c （OH-）
C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2B．CH2=CH-C≡CHC．D．

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