Question

20．現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BAl、乙Cl₂．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
反應②H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
反應③2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
反應⑥FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl$\stackrel{金屬C}{→}$物質F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl$\stackrel{金屬C}{→}$物質F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，B為Al，乙為Cl₂，
故答案為：Al；Cl₂；
（2）反應①是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
反應②式氫氣與氯氣反應生成硫化氫，化學方程式為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，
反應③是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
反應⑥是氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應離子方程式為：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．

點評 本題是考查物質推斷與性質、常用化學用語，難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．