Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目為0.46N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• C、22.4L的CO₂氣體與1mol N₂O所含的電子數(shù)均為22N_A
• D、T℃時，1L pH=6的純水中，含OH^-的數(shù)目為10^-6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.46mol；
B．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
C．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氣體的物質(zhì)的量；
D．純水中氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算出水中含有的氫氧根離子數(shù)目．

解答： 解：A．50mL 18.4mol/L濃硫酸中含有0.92mol硫酸，消耗0.92mol硫酸會生成0.46mol二氧化硫，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO₂分子數(shù)目小于0.46N_A，故A錯誤；
B．0.1mol氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故B錯誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．pH=6的純水中，氫離子濃度為10^-6mol/L，純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，則1L純水中氫氧根離子的物質(zhì)的量為10^-6mol，含OH^-的數(shù)目為10^-6N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)．