【題目】下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是

A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

【答案】C

【解析】

A.C3H6可能是丙烯也可能是環(huán)丙烷，丙烯和環(huán)丙烷均是含有極性鍵的極性分子，而CO2中含有極性鍵,但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子故A錯誤；

B.CCl4中含有極性鍵,但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子;中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為v形,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子,故B錯誤；

C. H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子,故C正確；

D.H2O2中含有極性鍵和非極性鍵,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子，CS2含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子，故D錯誤；

本題答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在�，F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。

I．I-的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關(guān)閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。

（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>____________。(填化學(xué)式）裝置D的作用是____________________________________。

（4）實驗結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號）

A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的測定

巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關(guān)反應(yīng)為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。D在周期表中位置_________。

（2）寫出E的電子式:____。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____(填“離子”或“共價”)化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置為新型電池，放電時電池的總反應(yīng)式為NaBr3+2Na2S2＝3NaBr+Na2S4，下列說法正確的是（　�。�

A.放電時A電極的反應(yīng)式為2Na2S2+2e﹣═Na2S4+2Na+

B.放電時Na+從左向右通過陽離子交換膜

C.外電路中的電流方向為A→燈泡→B

D.放電時B電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：

圖甲 圖乙

在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：

(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱為__________。

(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是___________。

(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。

(4)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：

①甲實驗失敗的原因是___________；

②乙實驗失敗的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的OH﹣濃度在此滴定過程變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.a～e點，e點時水的電離程度最大

B.b、d兩點溶液的pH相同

C.c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c（OH﹣）═c（CH3COOH）+c（H+）

D.d點所示溶液中c（Na+）＞c（ CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D.將通入到溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是(　　)

選項

事實

結(jié)論

A

工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

B

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

C

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短

當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D

一定條件下：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到反應(yīng)平衡，縮小體積顏色加深

c(I2)增大，I2物質(zhì)的量增多

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味�，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____；D中官能團(tuán)名稱為____。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。

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