在溫度為T℃，壓強(qiáng)為PkPa時(shí)，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為20%,試回答：

（1）上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器的容積為          L。

（2）若溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的容積為          L，C的體積分?jǐn)?shù)為         。

（3）若在（1）平衡的基礎(chǔ)上保持溫度和體積恒定不變，在密閉容器中再充入1molA和1molB，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)容器中C的體積分?jǐn)?shù)         20%。（>、<、=）

（4）若另選一容積不變的密閉容器，仍保持溫度為T℃，使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為20%,則所選容器的體積應(yīng)為            L。

（5）若在（1）平衡的基礎(chǔ)上保持容器的容積不變，使溫度升高為2T℃，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為       熱反應(yīng)（吸、放）

(1) 5/6V；(2) 5/3V ； 20%  (3) >（4）5/6V （5）吸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?宜賓模擬）已知在某密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)a A （g）?b B （g）+c C （g），（其中a、b、c、分別為方程式中的物質(zhì)計(jì)量數(shù)；X1、X2表示不同溫度或壓強(qiáng)），某物理量Y隨時(shí)間（t）變化的情況如圖所示，
回答下列問題：
（1）當(dāng)X1、X2分別表示不同的溫度狀況時(shí)，則Y可代表生成物C在平衡時(shí)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，X1
＜
＜
X2（選填“＞”或“＜”或“=”），由此可判斷正反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)；
（2）當(dāng)X1、X2分別表示不同的壓強(qiáng)狀況，則Y可代表反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，X1
＜
＜
X2（選填“＞”或“＜”或“=”），由此可判斷正反應(yīng)是氣體
減小
減小
的反應(yīng)（選填“增大”或“減小”或“不變”），a、b、c三者之間的關(guān)系為 a
＜
＜
b+c）（選填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中，在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下達(dá)平衡后，測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a=
2
2
，b=
2
2
，c=
1
1
．此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：
50%
50%
．若將最初充入該反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)椋?mol A、2mol B、1.5mol C，也在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下建立平衡，此時(shí)容器中的C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為：
30%
30%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱(分別以a和b表示)，并列出計(jì)算式。

(1)在溫度為t ℃和壓強(qiáng)為p Pa的情況下，19.5 g A與11.0 g B恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00 L的D氣體，計(jì)算生成的C的質(zhì)量m，缺少的數(shù)據(jù)是：___________；計(jì)算式為m=_______________________________________________。

(2)0.48 g金屬鎂與10 mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)，缺少的數(shù)據(jù)是：_____________________；計(jì)算式為V(H2)=_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度為t ℃、壓強(qiáng)為1.01×106 Pa的條件下，某密閉容器內(nèi)，下列可逆反應(yīng)：

A（g）+B(g) 3C達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得此時(shí)c(A)=0.02 mol·L-1;壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106 Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=0.05 mol·L-1;若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04×106 Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=0.075 mol·L-1。對(duì)C物質(zhì)的聚集狀態(tài)有如下描述：

①C為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)；④第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)。

其中正確的是（    ）

A.②               B.③④               C.②④                D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在某密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)a A (g)  b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分別為方程式中的物質(zhì)計(jì)量數(shù)），某物理量Y隨時(shí)間（t）變化的情況如右圖所示（X1、X2表示不同溫度或壓強(qiáng)），請(qǐng)回答下列問題：


（1）當(dāng)X1、X2分別表示不同的溫度狀況時(shí)，Y可代表生成物C在平衡時(shí)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 則該反應(yīng)的正反應(yīng)是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；

（2）當(dāng)X1、X2分別表示不同的壓強(qiáng)狀況時(shí)，Y可代表反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，則X1     X2（選填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之間的關(guān)系為 a     (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）

（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中，在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下達(dá)平衡后，測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a、b、c的最簡(jiǎn)整數(shù)比為          ；此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為       。若將最初充入該反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)?mol A、2mol B、1．5mol C，也在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下建立平衡，此時(shí)容器中的C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為30%，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為           。

（4）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中并達(dá)平衡，下列措施能提高物質(zhì)B在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)的是           （填寫序號(hào)）

①增加B的物質(zhì)的量         ②加入合適的催化劑

③增加A的物質(zhì)的量         ④降低溫度

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