Question

298 K、101 kPa時，合成氨反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH=－92.38 kJ·mol^-1。在該溫度下，取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38 kJ,其原因是什么？

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Answer 1

思路解析:根據(jù)反應熱的定義，可知合成氨的反應熱就是1 mol N₂和3 mol H₂生成2 mol NH₃所放出的熱量，是92.38 kJ· mol ^-1。由于在密閉容器中進行的合成氨反應是可逆反應，對于可逆反應來說，反應熱的數(shù)據(jù)仍然應當用完全反應時測得的數(shù)據(jù)表示。而密閉容器中1 mol N₂和3 mol H₂在該條件下不可能完全反應而生成2 mol NH₃，所以放出熱量總小于92.38 kJ。

答案：該反應是可逆反應，在密閉容器中進行該反應將達到平衡狀態(tài)，1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)不能完全反應生成2 mol NH₃(g),因而放出的熱量總小于92.38 kJ。