Question

工業(yè)上可用CO₂生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．下列說法正確的是（　�。�

• A、曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
• B、若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H＞0
• C、反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H₂）=1mol?L^-1?min^-1
• D、其它條件不變，若降低該反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)值將減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、由圖可知，曲線Ⅱ到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷．
B、由圖可知，曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；
C、由圖可知，a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量為6mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol-6mol=2mol，氫氣的濃度變化量為1mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（H₂）；
D、圖象不能說明溫度對(duì)平衡的影響，不能判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)值影響．

解答： 解：A．由圖可知，曲線Ⅱ到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量進(jìn)行，與實(shí)際相符，但增大二氧化碳的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量進(jìn)行，故不一定是增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，若條件改變是升溫，說明正反應(yīng)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量為6mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol-6mol=2mol，氫氣的濃度變化量為1mol/L，故v（H₂）=

1mol/L

1min

=1mol?L^-1?min^-1，故C正確；
D．圖象不能說明溫度對(duì)平衡的影響，不能判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故降低該反應(yīng)的溫度，不能判斷平衡常數(shù)值的變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意分析曲線的變化特點(diǎn)．