某溶液中大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物質的量之比為：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，則X可能為

A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+

B

解析試題分析：設X的物質的量是n，則根據(jù)溶液呈電中性可知，陽離子的電荷數(shù)＝3×n＋1×3n＝6n，陰離子的電荷數(shù)＝1×2n＋2×3n＝8n，因此X一定是陽離子，且?guī)?個正電荷。在酸性條件下NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存。SO42－與Ba2＋不能大量共存，所以正確的答案選B。
考點：考查考查離子共存的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于電解質的導電能力，下列說法正確的是

A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
B．導電能力強的溶液一定是濃溶液
C．相同溫度下，導電能力強的溶液中離子個數(shù)一定多
D．相同的溫度下，單位體積中的離子個數(shù)越多，陰離子或陽離子所帶電荷的絕對值越大，溶液的導電能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質分類正確的是（ ）

A．Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質
B．SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物
C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽
D．金屬鋁易導電，屬于電解質并且屬于強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質間的反應不能用離子方程式“SO42-＋Ba2+===BaSO4↓”表示的是

A．MgSO4溶液和Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液和NaHSO4溶液
C．明礬溶液和氯化鋇溶液 D．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是   （    ）

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O= 2HClO+CO32－
D．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列曲線圖與對應選項不正確的是(  )

A．向1L濃度均為0.1mol·L–1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L–1稀H2SO4溶液 
B．向1L 0.1 mol·L–1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L–1NaOH溶液 
C．向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液 
D．向Ba(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳氣體 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定的水溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙變紅的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3—
B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32－
C．c(Fe2+)＝1.0 mol·L—1的溶液：H+、K＋、Cl－、NO3—
D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na＋、SCN—、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是(     )

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 
B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O=2H++SO32－ 
C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2A1O2－+H2O  
D．84消毒液和潔厠靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
B．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全
NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2O
D．向硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：Ag+ + NH3?H2O＝AgOH↓ + NH4+

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