（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下問(wèn)題：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)，原因是_____________________________　　　　　　　　　　　　___。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2　　　　　B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)　　　　　　　　　　　　　D．c (Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。
①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　
__________________________________________(用文字和離子方程式說(shuō)明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________

(1)酸堿性無(wú)法確定（１分）　不能確定HA－的電離程度和水解程度的大�。ǎ狈郑�
(2)BC　(２分)
(3)①增大(1分)�、谠龃�(1分)　加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋?HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動(dòng)，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大(２分)
(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s) (２分)

解析（1）HA-在水溶液中存在電離平衡和水解平衡兩種，以電離為主時(shí)，溶液顯酸性，以水解為主時(shí)，溶液顯堿性，所以無(wú)法確定NaHA溶液的酸堿性；
（2）根據(jù)電荷守恒可得B，NaHA如是一元強(qiáng)酸鹽，相當(dāng)于酸堿中和，c(Na＋)=c(K＋)��；但NaHA不是一元強(qiáng)酸鹽，所以c(Na＋)＞c(K＋)　；
（3）①溫度升高時(shí)，Ksp增大；
②滴加少量濃鹽酸，形成弱電解質(zhì)HA－，平衡正向移動(dòng)；
(4)難容物向著更難溶物轉(zhuǎn)化，CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動(dòng)態(tài)平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液
顯酸性
顯酸性
（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”）．
②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時(shí)，Ksp
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
（2）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
逆向
逆向
移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）．
（3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
（4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液顯堿性的原因
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用離子方程式回答）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是
BC
BC
．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時(shí)，Ksp
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
II、（4）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10 -11
1.8×10 -11
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下問(wèn)題：
（1）NaHA溶液
 
（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”），原因是
 
．
（2）某溫度下，向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填字母）．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 mol2?L-2　　　　　B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）　　　　　　　　　　　　　D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）；△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（4）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年浙江嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（平行班）（帶解析） 題型：填空題

(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是       。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)                    d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
①降低溫度時(shí)，Ksp           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：              。
（2）欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。
（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38  Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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