20．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加乙酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明乙草酸酸性大于碳酸，②碳酸為二元酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是碳酸的2倍．

分析 ①要證明乙酸酸性大于碳酸，可以利用強(qiáng)酸制取弱酸分析；
②利用酸堿中和滴定酸堿物質(zhì)的量比確定碳酸是二元酸．

解答 解：①要證明乙酸酸性大于碳酸，可以利用強(qiáng)酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的試管里滴加乙酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明乙酸酸性大于碳酸，
故答案為：向盛有少量NaHCO3的試管里滴加乙酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明乙草酸酸性大于碳酸；
②碳酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，如果碳酸是二元酸，則參加反應(yīng)的碳酸物質(zhì)的量應(yīng)該是NaOH的一半，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是碳酸的2倍就說明碳酸是二元酸，故答案為：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是碳酸的2倍．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握酸性比較規(guī)律及中和滴定原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．0．l mol•L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）乙與B的反應(yīng)在工業(yè)上俗稱鋁熱反應(yīng)，C電子式為．
（2）D與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）甲的水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Na2CO3溶液呈堿的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（寫出有關(guān)的離子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（寫出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO3跟AL2 （SO4）3混合相互反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶．
（1）鉻原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．鐵在周期表中的位置：第四周期、第VIII族．
（2）CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)σ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp2和sp3，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子，分子中含有極性（填“極性”或“非極性”）鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．既能與酸（H+）反應(yīng)，又能與堿（OH-）反應(yīng)的是（　�。�
①M(fèi)gO    ②Al2O3③NaHSO4    ④NaHCO3    ⑤NH4HS．
A．②④⑤B．③④C．②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的是氫氧化鐵膠體，此分散系與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，兩者可用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別．該分散系可以凈水，原因是膠粒有吸附功能．若該該分散系含有雜質(zhì)FeCl3，用滲析方法可以提純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．（As為砷元素）
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．還原性：AsH3＞X                      d．還原性：X＞AsH3
（4）寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（5）當(dāng)生成0.16g的還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA 或6.02×1021．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線，試回答：
（1）A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比3．
（2）OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH-=Al（OH）3↓．AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）B處溶液中存在的濃度最大的離子是Na+（填離子符號(hào)）．向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（4）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L-1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

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