Question

（06年上海卷）已知：4NH₃十5O₂   4NO+6H₂O

4NO十3O₂十2H₂O→4HNO₃

設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80,請完成下列填空及計算

(1)amolNO完全轉化為HNO₃需要氧氣                     mol

(2)為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數(shù)為         (保留2位小數(shù))。

(3)20.0moL的NH₃用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O₂不反應)

計算氨轉化為NO和HNO₃的轉化率。

(4)20.0moL 的NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO₃

①在下圖中畫出HNO₃的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

 

②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關系式                             。

Answer 1

答案：（1）0.75a mol                               
（2）0.14
（3）設生成x mol HNO₃  4(2x＋18.0×5/4＋12.0)＝150.0  x＝1.5(mol)
NH₃的轉化率＝(18.0＋1.5)/20.0×100%＝97.5%
（4）①  ②3n(A)＝[4n(B)－500]/15