【題目】H是一種新型香料的主要成分之一,其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):

已經(jīng):請(qǐng)回答下列問題:

(1)(CH32C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的有機(jī)物的名稱為__________。

(2)A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外,還顯示__________組峰,峰面積比為__________。

(3)D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是__________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(4)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為______________________________。

(5)G的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的有__________種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物 ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③含“-COO-”結(jié)構(gòu)

(6)參照上述合成路線,以丙烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備2,3-丁二醇的合成路線______________________________

【答案】 2-丁烯 2 1:6 羥基、羧基 +2H2O 12

【解析】A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故苯乙烯與(CH32C=CH2發(fā)生已知信息烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成A,HCl反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知,應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng),B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子,故B,順推可知C,D.苯乙烯與HBrO發(fā)生加成反應(yīng)生成EE可以氧化生成C8H7O2Br,說明E中羥基連接的C原子上有2個(gè)H原子,故EC8H7O2Br,F在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到G,則G,DG生成H,H

1(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中CH3CH=CHCH3存在順反異構(gòu),根據(jù)系統(tǒng)命名法,此有機(jī)物的化學(xué)名稱為2-丁烯;

2除苯環(huán)上的H外,還有2種等效氫,核磁共振氫譜還顯示2組峰,峰面積比為1:6

3分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

4分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生酯化反應(yīng),生成H的化學(xué)方程式為 2H2O

5的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件:①苯的二取代物,兩個(gè)取代基有鄰、間及對(duì)位;②與FeCl3溶液發(fā)生顯示反應(yīng)說明含有酚羥基;③含“-COO-”結(jié)構(gòu),可能是羧基也可能是酯基;則如果是羧基,只有—CH2COOH,此時(shí)共有3種情況,如果是酯基,有HCOOCH2、CH3COO——COOCH3,此時(shí)共有9種情況,滿足條件的共有12種情況;

6)以丙烯為原料制備23-丁二醇的合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、U五種元素,均位于周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為2p1,Y原子的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),且各能級(jí)中電子數(shù)相等,Z的基態(tài)原子中有3個(gè)未成對(duì)電子,W的電離能如下表所示,U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

元素

第一電離能

第二電離能

第三電離能

W

495.8

4562

6910.3

(1)U原子電子排布式為_______________。

(2)X與Z 形成的化合物Z2X4,Z原子采取的雜化軌道類型為_______,Y的最高價(jià)氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構(gòu)型為_______;

(3)W的氯化物和Mg的氯化物中,熔點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式),原因是_______。

(4)I4O9由一種陽離子和一種陰離子按物質(zhì)的量比1:3構(gòu)成,陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形,中心原子雜化類型為sp3雜化,寫出I4O9的電離方程式______

(5)Nb(黑球)和I(白球)能形成一種線性的無機(jī)高分子化合物,其結(jié)構(gòu)是許多八面體通過棱邊而聯(lián)結(jié)起來的長鏈,如下圖所示。則該化合物中Nb和I的原子個(gè)數(shù)比為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是( )

A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

C. NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸 D. 硫酸中加入鋅粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

下列說法不正確的是( )

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素

B. 反應(yīng)II、III的氧化劑相同

C. VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用

D. V中發(fā)生反應(yīng):NH3 + CO2 + H2O + NaCl === NaHCO3↓+ NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 常溫常壓下,11.2 L N20.5 mol

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O的體積是22.4 L

D. 1 mol SO2的體積一定為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素中,電負(fù)性依次減小的是

A.O、Cl、HB.K、NaAlC.AsP、HD.OS、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是

A.SiO2B.Na2OC.NaHSO4D.H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素;X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子;M元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕,其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料,M的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:

⑴NaZ3可應(yīng)用于汽車安全氣囊,當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質(zhì)氣體,從而使安全氣囊瞬間充氣彈出,減輕了乘員受到的傷害;鶓B(tài)Z原子價(jià)電子的電子排布圖為_____________。與Z3互為等電子體的分子的化學(xué)式為______________(寫一個(gè)即可),Z3的空間構(gòu)型是__________。

⑵W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]配離子,而X只能形成[XF4]配離子,由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________;

⑶已知Y的最高價(jià)含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度,原因是HCO3之間以________(填作用力)作用形成長鏈,減小了HCO3與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度降低;

⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì),其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體,G在儲(chǔ)能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),如圖一所示。下列有關(guān)G的說法正確的是_______________;

A.G中R原子雜化方式為sp3雜化

B.G中層與層之間的作用力是配位健

C.與石墨類似,G的每一層中R原子都在同一平面上

D.R元素三種常見的單質(zhì)中,G的熔沸點(diǎn)最高

⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài),其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種,其晶胞如圖二所示,則M、O配位數(shù)之比為________;影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素有_________________________、鍵性因素。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2

A. a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀

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