Question

（16分）

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫（假設礦石中的雜質不參與化學反應）。某化學學習小組對黃鐵礦樣品進行如下實驗探究：

【實驗一】測定硫元素的含量

I．實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水，將m₁g該黃鐵礦樣品放入硬質玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

II．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量

III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：

① 用足量稀硫酸溶解硬質玻璃管D中的固體殘渣；

② 加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；

③ 將濾液稀釋至250 ml；

④ 每次取稀釋液25.00 ml，用已知物質的量濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為V ml。

請回答下列問題：

（1）儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是；儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。

（2）II中加入H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式。

（3）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有；④中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是。

（4）假設在整個實驗過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)為。（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質量分數(shù)為。（用含m₁、c、V的代數(shù)式表示）

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略