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某化合物的結構（鍵線式）及球棍模型如圖1：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位是ppm）：下列關于該有機物的敘述正確的是（　　）
A、該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有6種
B、該有機物屬于芳香化合物
C、鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
D、該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：A．該有機物結構不對稱，含8種位置的H原子；
B．該有機物中不含苯環(huán)；
C．Et代表-CH2CH3；
D．含-OH，且與-OH相連的C的鄰位C上含H．
解答： 解：A．該有機物結構不對稱，含8種位置的H原子，所以核磁共振波譜圖中有8種峰，故A錯誤；
B．該有機物中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故B錯誤；
C．由結構及球棍模型可知，Et代表-CH2CH3，故C錯誤；
D．含-OH，且與-OH相連的C的鄰位C上含H，所以在一定條件下能夠發(fā)生消去反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查有機物的結構和性質，側重于有機物知識的綜合應用，為高考常見題型，難度不大，注意把握有機物的結構特點和官能團的性質，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下是三個定量分析實驗：
課題Ⅰ：膽礬（CuSO4?nH2O）結晶水含量的測定
（1））在加熱膽礬時，除了需要坩堝外，還需要哪些儀器：
 

①鐵架臺，②玻棒，③酒精燈，④泥三角，⑤石棉網，⑥坩堝鉗
（2）加熱完畢，坩堝應放在
 
（填儀器名稱）中進行冷卻，至室溫．
（3）本實驗中必須進行恒重操作，恒重操作時兩次稱量的差值必須不超過
 
g．
（4）若一次實驗數據如下：
坩堝的質量m1=22.250g；坩堝和膽礬的質量m2=24.300g；坩堝和硫酸銅的質量m3=23.397g．
請計算：n=
 
；本次試驗的相對誤差=
 
（均要求保留兩位小數）．
（5）試驗結果若偏大，在檢查誤差產生的原因時，發(fā)現坩堝底部的硫酸銅發(fā)黑，你估計產生誤差最大的可能是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁烷的二氯取代物的同分異構體共有（　�。�
A、8種B、9種
C、10種D、11種

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科目：高中化學 來源： 題型：

（NH4）2SO4是農業(yè)生產中常見化肥之一，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，首先石膏磨成粉制成CaSO4懸濁液，然后按如下工藝流程進行產生：

（1）操作1與操作2的順序能否調換？
 
（填能與否），理由是
 

（2）常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5X10-3g和2.1X10-1g，請解析CaSO4向CaCO3轉化的原因．
 

（3）判斷操作2通入“適量CO2”的簡單實驗方法是
 

（4）從綠色化學角度考慮，該工藝流程應增加一個操作，這個操作是
 
．
（5）豆腐是日常食品之一，它的制作過程中使用了石膏或鹽鹵，其中包含的化學原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去乙烷中混有的少量乙烯，應采用的簡便方法是（　�。�
A、將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
B、將混合氣體通過溴水
C、將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應
D、使混合氣體中的乙烯氣體發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、含有0.1 mol?L-1H+的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、Fe2+
B、無色透明的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、強堿性溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、K+
D、能與鋁反應生成H2的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
試回答下列各題：
（1）寫出下列物質的化學式：X
 
，B
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①H+G-→A+F：
 
．
②C+D-→E：
 
．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
G+Cu-→E：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大．二氧化碳的捕捉與封存是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2．
（1）使用過量NaOH溶液吸收CO2，反應的離子方程式為
 
；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22.4LCO2氣體（標準狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關系式為
 
（用離子濃度的關系式表示）．
（2）①以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．
已知：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol-1H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
②CO2通過反應可轉化為CO，在催化劑作用下CO和H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉化率（a）與溫度、壓強的關系如圖所示．
a．若A點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數K=
 
；
平衡狀態(tài)B點時容器的容積VB
 
VL．（填“大于”、“小于”或“等于”）
b．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“＞”、“＜”或“=”）
c．在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是
 
（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程為
 
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示，該反應的化學平衡常數為K=
 
．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式
 
．

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