Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、把100 mL 3 mol?L^-1的H₂SO₄溶液跟100 mL H₂O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol?L^-1
• B、把200 mL 3 mol?L^-1的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol?L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是 3 mol?L^-1
• C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
• D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H₂O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：A．兩溶液等體積混合后，總體積小于200mL，溶液的物質(zhì)的量濃度大于1.5mol/L；
B．稀釋中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義判斷；
C．與水混合前后，NaCl的質(zhì)量不變；
D．氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同．

解答： 解：A．等體積混合，總體積小于200mL，則把100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度大于1.5mol?L^-1，故A錯誤；
B．3mol?L^-1的BaCl₂溶液中氯離子濃度為6mol?L^-1，3mol?L^-1的KCl溶液中氯離子濃度為L3mol?L^-1，混合后氯離子濃度介于之間3mol?L^-1～6mol?L^-1，故B錯誤；
C．與水混合前后，NaCl的質(zhì)量不變，則把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

100g×20%

100g+100g

×100%=10%，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同，不知道氫氧化鈉溶液的密度，無法計算具體值，由于氫氧化鈉的密度比水的大，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義可推斷混合后質(zhì)量分數(shù)大于10%，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了混合液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的計算方法，明確溶液混合后混合液體積不具備加合性．