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某同學對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進行如下探究：
（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應方程式為： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①用雙線橋標出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應中電子轉移的方向和數目         。
②為收集SO3并驗證SO2，應將氣體依次通過浸沒在 中的U型管、洗氣瓶中的 和NaOH溶液。
（2）實驗探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和     ，可能存在的微粒有    (填寫序號)。
A．Fe3+         B．Fe2+               C．SO42-            D．H2SO3
②為確認可能存在的微粒，應選擇的試劑是    (填寫序號)。
A．稀硫酸      B．NaOH溶液       C．KSCN溶液        D．品紅溶液

①（2分）
② 冰水混合物、品紅溶液或其他正確答案（各2分）。
（2）①BC（2分）， AD（2分）（選對一個得1分，錯選0分）
②CD（2分）（選對一個得1分，錯選0分）

試題分析：（1）FeSO4高溫分解氣體為SO2和SO3，收集SO2需先分離出SO3，根據SO3溶沸點高常溫下為液體，采用冰水冷卻即可得到SO3固體和純凈的SO2氣體；檢驗SO2一般用品紅試劑；（2）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3+與SO2氣體反應生成Fe2+和SO4，還可能有未與Fe3+反應的SO2與水反應生成H2SO3，還可能有少量為未反應完的Fe3+，檢驗這兩種微粒分別用品紅溶液和KSCN溶液。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設計了下列實驗步驟:

寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式:                  。
該反應在上圖步驟   中發(fā)生。請根據上述反應設計一個原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質溶液)。
 
上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應式                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵片投入下列溶液中，一段時間后取出，干燥、稱量，鐵片質量增加的是
A．稀硫酸B．硫酸鋅溶液C．硫酸銅溶液D．乙醇溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發(fā)現固體完全溶解，并放出1.68L H2(標準狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe2+完全轉化為Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質的量濃度為
A．4 mol·L—1B．3 mol·L—1C．2 mol·L—1D．1 mol·L—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

（1）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要                            。
（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應的離子方程式為                         。
（3）步驟④中一系列操作步驟為         、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數為            。
（5）某同學發(fā)現部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加               _______________溶液，溶液變紅說明該補血劑已部分變質。向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有           性（填“氧化”或“還原”）的物質。
（6）下列檢驗（5）中濾液中是否有Fe2+應選用的試劑是        。
A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．鐵粉D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析試劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。草酸亞鐵在隔絕空氣時加熱能夠分解,興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行了實驗和探究。（已知：CO能與氯化鈀[PdC12]溶液反應生成黑色的鈀粉。）
（1）將草酸亞鐵分解的氣體產物依次通過澄清石灰水和氯化鈀溶液，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中有黑色物質生成。說明氣體產物中有               。（填化學式）
（2）探究草酸亞鐵分解得到的黑色固體產物中鐵元素的存在形式。
【發(fā)現問題】
草酸亞鐵分解后得到的黑色物質是什么？
【提出假設】
猜想1：           ；猜想2：FeO；猜想3：FeO和Fe的混合物。
【實驗方案】
限選試劑：鹽酸、氯水、CuSO4溶液、KSCN溶液、蒸餾水。
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
步驟1：向試管中加入少量固體產物，再加入足量                 ，充分振蕩。
若溶液顏色明顯改變，
且有紅色固體生成。
有Fe存在。
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水將固體洗滌至洗滌液呈無色。
 
 
步驟3：取步驟2得到的少量固體于試管中，滴加過量鹽酸，靜置后取上層清液，               
                                  。
                       
                  。
有FeO存在。
 
【反思提升】
經興趣小組討論分析認為：草酸亞鐵直接分解所得固體產物應該是FeO，而最終固體產物中還含有Fe是因為                                              （寫化學方程式）。
（3）根據實驗探究和反思，寫出草酸亞鐵在隔絕空氣時加熱直接分解的化學方程式                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合液中含有等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3。已知下表數據：下列敘述正確的是
物質（25℃）
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
完全沉淀時的pH
≥6.4
≥9.6
3～4
 
A．混合溶液中：c（SO42－）:[ c（Cu2＋） +c（Fe3＋） +c（Fe2＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，調節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42－ 的物質的量濃度為6 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（  ）
A．5．6 gB．11．2 g C．22．4 g D．33．6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I、經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水 FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；　　　　　　
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）　　　　　　　 。
（3）如果沒有裝置C的設計，會導致                       
（4）用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用：            。
（5）用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫，請寫出反應的離子方程式：　　　　 。
Ⅱ、反應結束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學對所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③　 　        　　　。
為探究溶液的組成，實驗如下：
實驗步驟
實驗現象
實驗結論及反應離子方程式
①取少量所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液。
_________________。
說明：假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是_____________。
②另取少量所得溶液于試管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。
溶液紫紅色退去
說明：________________________。
 
綜合上述實驗分析，所得溶液中含有的金屬陽離子有                            。

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