Question

15．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖所示為元素周期表的前四周期，現(xiàn)有a-j十種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示：

（1）上述元素表格中，元素g的最外層電子數(shù)為3；
（2）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素與原子半徑最小的元素形成化合物的電子式為K⁺[：H]^-；
（3）最高價(jià)氧化物可用于制作光導(dǎo)纖維的元素是Si（填元素符號(hào)）；
（4）某同學(xué)將7.8gf，g的合金投入0.8L的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L．請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
①合金中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；
②稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分別為H、He、C、O、Na、Mg、Al、Si、Cl、K，
（1）g為Al，位于周期表第ⅢA族，可知最外層電子數(shù)；
（2）金屬性最強(qiáng)的元素與原子半徑最小的元素形成化合物為KH；
（3）制作光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅；
（4）設(shè)Mg為xmol，Al為ymol，根據(jù)質(zhì)量和生成氫氣的體積列方程式計(jì)算．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分別為H、He、C、O、Na、Mg、Al、Si、Cl、K，
（1）g為Al，位于周期表第ⅢA族，最外層電子數(shù)為3，故答案為：3；
（2）金屬性最強(qiáng)的元素與原子半徑最小的元素形成化合物為KH，為離子化合物，電子式為K⁺[：H]^-，故答案為：K⁺[：H]^-；
（3）制作光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，對(duì)應(yīng)元素為Si，故答案為：Si；
（4）設(shè)Mg為xmol，Al為ymol，涉及反應(yīng)有Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑、2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
則有$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=7.8}\\{x+\frac{3}{2}y=\frac{8.96}{22.4}}\end{array}\right.$，
x=0.1，y=0.2，
n（H₂SO₄）=n（H₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
c（H₂SO₄）=$\frac{0.4mol}{0.8L}$=0.5mol/L，
答：①合金中Mg的物質(zhì)的量為0.1mol，Al的物質(zhì)的量為0.2mol；②稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．