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下列的離子方程式正確的是

A．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋ = H2O + CO2↑

B．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑

C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH－ + H＋ = H2O

D．氧化鎂與鹽酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

 

D

【解析】

試題分析：A、用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；B、銀與稀硫酸不反應；C、H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的離子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O； D正確。

考點：離子方程式的書寫

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高一下學期學情分析考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．F－ 的結構示意圖：

B．H2O的電子式：

C．硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3 = Fe3+ +SO42ˉ

D．CH4的球棍模型：

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省東臺市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O

方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O

（1）方法一的離子方程式為 。

（2）方法二中被氧化的物質是 ，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為 L。

（3）與方法一比較，用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省東臺市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶應貼有的安全使用標識是（ ）

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇南京市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次的檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答下列問題：

 

溶液中檢測出的溶質

第一次

KCl、K2SO4 、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2 、Na2CO3、NaCl

第三次

KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl

 

（1）三次檢測結果中，第 次的結果肯定不正確。

（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42- 、CO32-和Cl-，該小組的學生進行了如下表所示的實驗，請仔細分析實驗，將表格補充完整：

實驗步驟

實驗操作

實驗目的

反應的離子方程式

第一步

向溶液中滴加過量的硝酸

檢驗 ① 的存在

②

第二步

繼續(xù)滴加過量的 ③ 溶液

檢驗SO42-的存在

④

第三步

過濾，再向濾液中滴加 ⑤ 溶液

檢驗 ⑥ 的存在

Ag++Cl- = AgCl↓

 

（3）在上述實驗的第一步中，能否將硝酸改為稀鹽酸？ （填“能”或“不能”，如果填“能”，則不用說理由；如果填“不能”，則說明理由）。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇南京市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：

2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+KCl+8H2O

對于該反應，下列說法正確的是

A．該反應是置換反應 B．鉀元素化合價降低

C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應 D．Cl2是氧化劑

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇南京市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間

B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體

D．如圖所示樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關

 

 

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物，不能通過單質之間反應直接制得的是（ ）

A．FeCl3 B．FeCl2 C．Na2O2 D．CuCl2

 

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省佛山市質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析試劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。草酸亞鐵在隔絕空氣時加熱能夠分解,興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行了實驗和探究。（已知：CO能與氯化鈀[PdC12]溶液反應生成黑色的鈀粉。）

（1）將草酸亞鐵分解的氣體產物依次通過澄清石灰水和氯化鈀溶液，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中有黑色物質生成。說明氣體產物中有 。（填化學式）

（2）探究草酸亞鐵分解得到的黑色固體產物中鐵元素的存在形式。

【發(fā)現(xiàn)問題】

草酸亞鐵分解后得到的黑色物質是什么？

【提出假設】

猜想1： ；猜想2：FeO；猜想3：FeO和Fe的混合物。

【實驗方案】

限選試劑：鹽酸、氯水、CuSO4溶液、KSCN溶液、蒸餾水。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

步驟1：向試管中加入少量固體產物，再加入足量 ，充分振蕩。

若溶液顏色明顯改變，

且有紅色固體生成。

有Fe存在。

 

步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水將固體洗滌至洗滌液呈無色。

 

 

步驟3：取步驟2得到的少量固體于試管中，滴加過量鹽酸，靜置后取上層清液，

。

 

。

有FeO存在。

 

 

【反思提升】

經興趣小組討論分析認為：草酸亞鐵直接分解所得固體產物應該是FeO，而最終固體產物中還含有Fe是因為 （寫化學方程式）。

（3）根據實驗探究和反思，寫出草酸亞鐵在隔絕空氣時加熱直接分解的化學方程式 。

 

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