Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，32g甲醇中含有的C-H鍵的數(shù)目為4N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛中含有的電子數(shù)目為8N_A
• C、0.1mol N₂與0.3mol H₂在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為0.2N_A
• D、1L 0.01mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中，含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.02N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲醇分子中含有3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵；
B．甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，甲醛分子中含有16個(gè)分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醛為氣體，11.2L甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol，含有8mol電子；
C．氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
D．鋁離子部分水解，溶液中陽(yáng)離子數(shù)目增大．

解答：解：A．32g甲醇的物質(zhì)的量為：

32g

32g/mol

=1mol，1mol甲醇中含有3mol碳?xì)滏I，含有的C-H鍵的數(shù)目為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下11.2L甲醛的物質(zhì)的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，0.5mol甲醛中含有8mol電子，含有的電子數(shù)目為8N_A，故B正確；
C．0.1mol N₂與0.3mol H₂在一定條件下充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量一定小于0.2mol，生成的氨分子數(shù)目小于0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．1L 0.01mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁鉀0.01mol，由于鋁離子部分水解，在溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，含有的陽(yáng)離子數(shù)目大于0.02N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、鹽的水解原理、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度中等，注意明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．