3．下列氣體既可以用濃硫酸干燥，也可以用堿石灰干燥的是（　�。�
A．CO2B．Cl2C．NH3D．H2

分析 濃硫酸為酸性、強(qiáng)氧化性的干燥劑，能夠干燥堿性、中性且不能被濃硫酸氧化的氣體；堿石灰為堿性干燥劑，只能干燥中性、堿性氣體，不能干燥酸性氣體，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．二氧化碳為酸性氣體，能夠用濃硫酸干燥，不能使用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣能夠與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣為堿性氣體，不能使用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣為中性氣體，不與濃硫酸、堿石灰反應(yīng)，可以用濃硫酸和堿石灰干燥，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體的凈化和干燥方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)及干燥方法，明確常見(jiàn)的干燥劑的類型及選用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.2 mol NaOH含有0.2NA個(gè)NaOH分子
B．3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為0.25NA
C．常溫下，1 mol Cl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1①；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ②；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3③；2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4④．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H4=△H3+△H2+△H1B．△H4=△H3+2△H2+2△H1
C．△H4=△H3+2△H2-2△H1D．△H4=△H3+2△H2-△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)無(wú)處不在，下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)和技術(shù)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．醫(yī)療上常用75%的酒精進(jìn)行消毒B．光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅
C．食品行業(yè)用小蘇打制作發(fā)酵粉D．SO2可以隨意排放，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氧化鐵俗名鐵紅，可用作紅色涂料
B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可用于治療胃酸過(guò)多
C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
D．保存硫酸亞鐵溶液常加鐵粉防氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．液氨可用作制冷劑
C．常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸
D．明礬常用于水的凈化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
B．將含有0.1mol FeCl3的飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）3膠體，所含的膠體粒子數(shù)目少于0.1NA
C．1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA
D．常溫下，CO和N2混合物共2.8g，所含有的原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某大型精煉銅廠，在電解銅的陽(yáng)極泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似）以Se單質(zhì)、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽(yáng)極泥中提取Se 的流程如圖：

已知：SeO2在773K時(shí)為氣態(tài)
（1）流程②的作用使SO2、SeO2揮發(fā)出來(lái)工業(yè)提取 Se 的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸
（2）H2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+．
（3）上述工業(yè)提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 （濃）、SO2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
（4）單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，可通過(guò)與濃HNO3反應(yīng)生成SeO2來(lái)回收Se，Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式：Se+2HNO3（濃）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑ 如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列四幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3的四種有機(jī)物的核磁共振氫譜（1H-NMR）．其中屬于CH3CH2CH2OH的1H-NMR譜圖的是（　�。�
A．B．
C．D．

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