20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NA
B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

分析 A、標況下三氧化硫為固體；
B、合成氨的反應為可逆反應；
C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應為歧化反應來分析；
D、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個陽離子和1個陰離子來分析．

解答 解：A、標況下三氧化硫為固體，故標況下11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；
B、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的氨氣分子小于2NA個，故B錯誤；
C、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和堿的反應為歧化反應，故0.1mol氯氣和堿反應轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故C錯誤；
D、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個陽離子和1個陰離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．纖維素B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．鋁熱反應B．干冰氣化C．燃放爆竹D．Zn粉與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
A．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＜c（NH4+）＜c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列四種溶液中由電離生成的c（H+）之比（①：②：③：④）為（　�。�
①1mol/L的鹽酸；    ②0.1mol/L鹽酸；     ③0.01mol/L的NaOH溶液；     ④1mol/L的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．1：2：12：14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應C（石墨）?C（金剛石）△H＞0，下列判斷正確的是（　　）
A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．12 g金剛石的能量比12 g石墨的低
C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式是2H++2e-=H2↑；鋅是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-1366kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
①△H=-300kJ•mol-1
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則從反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＞tC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=0.25L4•mol-4；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極上CO反應的電極反應式為CO-2e-+CO32-═2CO2．
（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是：原料易得、原料無污染、可以減輕溫室效應．
（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①請在圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是增大壓強．
（4）將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol•L-1NaOH溶液中完全反應，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是
A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）+c（CO32-）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法不正確的是（　　）
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡不移動
B．增大壓強同時又升高溫度，反應速率加快且可以提高Z 的產(chǎn)率
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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