甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖．甲醇在催化作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子（H+）經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
分析：由電子的方向可知a為負(fù)極，b為正極，甲醇在負(fù)極被氧化，由題意可知生成CO2和H+，負(fù)極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，氧氣在正極得電子被還原，生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，以此解答該題．
解答：解：A．b為正極，氧氣在正極得電子被還原，通入空氣，故A正確；
B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極，原電池放電時(shí)，氫離子向正極移動(dòng)，所以質(zhì)子（H+）從左側(cè)通過(guò)交換膜進(jìn)入右側(cè)，故B錯(cuò)誤；
C．甲醇在負(fù)極被氧化，生成CO2和H+，負(fù)極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確；
D．氧氣在正極得電子被還原，生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示電子的轉(zhuǎn)移方向判斷電極，根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合題意確定電極方程式，此為該題的難度，也是易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

德國(guó)克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請(qǐng)觀察此圖回答：
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
②2CH3OH（g）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）；△H=-385.8kJ?mol-1
下列說(shuō)法正確的是
BCD
BCD

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．反應(yīng)①中拆開CH3OH（g）和H2O（g）中的化學(xué)鍵所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g） 中的化學(xué)鍵所釋放的能量
C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ?mol-1
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：2CH3OH（l）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）的△H＞-385.8kJ?mol-1
（2）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹粲?.2kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子
（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．b處通入的物質(zhì)是
氧氣或空氣
氧氣或空氣
，負(fù)極反應(yīng)式為：
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路．質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世。其結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A.右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣

B.左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣

C.負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-====CO2+6H+

D.正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-====2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）德國(guó)克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝，其原理如右圖所示，請(qǐng)觀察此圖回答：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H= + 49．0 kJ·mol－1

②2CH3OH（g）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）；△H=－385.8kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．反應(yīng)①中拆開CH3OH（g）和H2O（g）中的化學(xué)鍵所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g） 中的化學(xué)鍵所釋放的能量

C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192．9 kJ·mol－1

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：2CH3OH（l）+ O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）的△H＞－385．8kJ·mol－1

（2）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。若�?.2kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                。

（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H＋）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b處通入的物質(zhì)是     ，負(fù)極反應(yīng)為：                       。

 

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