【題目】下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是

A. 放熱反應的發(fā)生無需任何條件 B. 化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關

C. 化學反應過程都伴隨著能量的變化 D. H2SO4與NaOH的反應是吸熱反應

【答案】C

【解析】A. 放熱反應的發(fā)生可能需要條件，例如加熱、點燃等，A錯誤；B. 化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱有關，B錯誤；C. 化學反應過程都伴隨著能量的變化，C正確；D. H2SO4與NaOH的反應是放熱反應，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：

①C2H2(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－3 295 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJ

C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AJ幾種有機物的分子球棍模型或結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，據(jù)此回答下列問題:

（1）不能夠發(fā)生加成反應的烴有__________種，屬于芳香族化合物的有_____種。

（2）與E互為同系物的是__________，與G互為同分異構(gòu)體的是__________。（填字母)

（3）在催化劑作用下，D能與水反應生成乙醛，寫出該反應的化學方程式:___________。
（4）上述有機物中有一種能與NaOH溶液反應，請寫出該反應的化學方程式:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是

A. 生石灰與水反應：CaO+ H2O =Ca(OH)2

B. 氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2

C. 鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl22FeC13

D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組在實驗室模擬工業(yè)法制取Br2，裝置如圖所示。

（1）儀器M的名稱是 ____________。

（2）實驗室制取的Cl2在通入裝置A之前 ______(填“需要”或“不需要”)除雜。

（3）實驗前檢查裝置氣密性的方法是 __________。

（4）反應過程中，Br2在裝置B中與Na2CO3反應生成NaBrO3 ______。為使裝置A中產(chǎn)生的Br盡可能被吸收，可采取的合理措施是

（5）反應結(jié)束后，取下裝置B，向裝置B中加入稀H2SO4會生成Br2，該反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是﹣85.0℃屯，HF的沸點是19.5℃。

(1)第①步反應中無水HF的作用是_______、_______。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_______________________________。

(3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。

(4)LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為______mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA

C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NA

D. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電，電池負極反應為( )

A. H2+2OH-=2H2O+2e-

B. O2+4H++4e-=2H2O

C. H2-2e-=2H+

D. O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一：焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2Na2S2O5。

（1）加試劑前要進行的操作是_______________。裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為____________。

（2）濃硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。

（3）從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_______________________。

（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

實驗二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液30.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L-1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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