Question

在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1甲酸溶液，溶液ph和加入的甲酸的體積關系曲線如圖所示，有關離子濃度大小關系正確的是（　�。�

A、該KOH溶液的濃度為0.1mol?L^-1

B、在B點：c（K⁺）=c（HCOO）＞c（OH）=c（H⁺），且a=7.5

C、在C點：c（HCOO）＞c（K⁺）＞c（OH）＞c（H⁺）

D、在A、B間任意一點，c（K⁺）＞c（HCOO）＞c（OH）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．未滴定甲酸時，溶液的pH=13，氫氧化鉀是強電解質(zhì)，則c（KOH）=0.1mol/L；
B．B點，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），甲酸鉀是強堿弱酸鹽，要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應該稍微大于堿；
C．C點，pH＜7，溶液呈酸性；
D．A、B間任意一點，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答：解：A．未滴定甲酸時，溶液的pH=13，KOH是強電解質(zhì)完全電離，則c（KOH）=c（OH^-）=0.1mol/L，故A正確；
B．B點，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），甲酸鉀是強堿弱酸鹽，要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應該稍微大于堿，所以a＞7.5，故B錯誤；
C．C點，pH＜7，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），所以得c（HCOO^-）＞c（K⁺），故C錯誤；
D．在A、B間任意一點，因為開始時c（OH^-）＞c（HCOO^-），即也有可能是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，結(jié)合電荷守恒及物料守恒來分析解答，易錯選項是D．