Question

（6分）某鹽溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行一下實(shí)驗(yàn)：

⑴測(cè)得溶液能使酚酞變紅

⑵加入鹽酸后，生成無色氣體,該氣體能使飽和石灰水變渾濁,通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復(fù)紅色。

⑶加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

由此對(duì)原溶液進(jìn)行判斷（以下均填離子符號(hào)）：

則原溶液中一定有_____________，一定沒有_____________，可能有_____________。

 

Answer 1

【答案】

一定有Na⁺、 OH^－、 SO₃^2－、 SO₄^2－ ；一定沒有HCO₃^－；可能有Cl^－

【解析】考查離子的判斷和離子共存問題。溶液能使酚酞變紅，說明顯堿性，因此含有OH^－，因?yàn)镺H^－能與HCO₃^－反應(yīng)生成CO₃^2－和水，故一定沒有HCO₃^－；由（2）可知生成的氣體是SO₂，因此必須含有SO₃^2－；加入足量鹽酸后再加入足量BaCl₂溶液，仍有白色沉淀生成，所以必須含有SO₄^2－；（4）中生成的白色沉淀是AgCl，但由于實(shí)驗(yàn)（3）中加入了足量BaCl₂溶液，所以無法證明原溶液中是否含有Cl^－；又因?yàn)槿芤阂欢ㄊ请娭行缘模琌H^－、 SO₃^2－、 SO₄^2－ 三種陰離子一定含有，那么就必須含有陽離子，即Na⁺必須含有。