Question

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定 次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________。

Answer 1

【答案】錐形瓶中溶液顏色變化 黃 橙 在半分鐘內(nèi)不變色 D 0.00 26.10 26.10 0．104 4 mol·L－1

【解析】

本題考查酸堿中和滴定。側(cè)重考查酸堿中和滴定的儀器、實(shí)驗(yàn)操作、終點(diǎn)判斷和誤差分析。

（1）根據(jù)酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。由于選用甲基橙作指示劑，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，所以終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：加入一滴鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并�?/span>30s內(nèi)不變色。

（2）根據(jù)計(jì)算公式c（NaOH）= 分析。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，V[HCl（aq）]偏大，所測(cè)NaOH溶液濃度偏高；

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對(duì)所測(cè)NaOH溶液濃度無影響；

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，V[HCl（aq）]偏大，所測(cè)NaOH溶液濃度偏高；

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，V[HCl（aq）]偏小，所測(cè)NaOH溶液濃度偏低；

（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)，起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為（26.10mL-0.00mL）=26.10mL。

（4）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，則1、3組平均消耗V（HCl）=，根據(jù)反應(yīng)方程式

HCl + NaOH = NaCl + H2O

0.02610L×0.1000mol/L 0.025L×c(NaOH)

則c(NaOH)= 。據(jù)此解答。

（1）根據(jù)酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。由于選用甲基橙作為指示劑，甲基橙的變色范圍為3.1---4.4，所以終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：加入一滴鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并�?/span>30秒內(nèi)不變色。本小題答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；在半分鐘內(nèi)不變色。

（2）根據(jù)計(jì)算公式c(NaOH)=

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，V[HCl（aq）]偏大，所測(cè)NaOH溶液濃度偏高；

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對(duì)所測(cè)NaOH溶液濃度無影響；

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，V[HCl（aq）]偏大，所測(cè)NaOH溶液濃度偏高；

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，V[HCl（aq）]偏小，所測(cè)NaOH溶液濃度偏低。本小題答案為：D。

（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)，起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為（26.10mL-0.00mL）=26.10mL。本小題答案為：26.10。

（4）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，則1、3組平均消耗V（HCl）=，根據(jù)反應(yīng)方程式

HCl + NaOH = NaCl + H2O

0.02610L×0.1000mol/L 0.025L×c(NaOH)

則c(NaOH)= 。本小題答案為：0．1044 mol·L－1。