下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是    (　　)
 
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A
向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液
制備Fe(OH)3膠體
B
向AgCl和水的混合物中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀
驗證溶解度AgI小于AgCl
C
淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰
檢驗淀粉水解是否完全
D
將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中
檢驗氣體中有乙烯
 
B
本題考查化學(xué)實驗及評價，屬于中等難度題。A項向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，會生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能制備膠體，錯誤；B項向AgCl和水的混合物中滴加KI溶液，由于AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，所以轉(zhuǎn)化成黃色的AgI沉淀，正確；C項淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它與新制氫氧化銅的反應(yīng)需在堿性條件下進行，在酸性條件下，沒有現(xiàn)象，而且也不能檢驗水解進行的程度，錯誤；D項乙醇與濃硫酸共熱，除生成乙烯，還會生成SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）將復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：              。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
①A的化學(xué)式是             B的化學(xué)式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
對可能含有的物質(zhì)，可通過            （填實驗名稱）進一步檢驗。檢驗操作步驟有：①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為          。
A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結(jié)論正確的是
 
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
下層溶液顯紫紅色
原溶液中有I-
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
原溶液中有Na+、無K+
D
滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中一定無NH4+
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應(yīng)錯誤的是   (　　)。
A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
B．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾
C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，因為加熱溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進行了如下實驗(圖中①②表示試劑的加入順序)。

(1)操作Z是________。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的儀器名稱是________；

(2)寫出向溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；
(3)通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：
名稱
相對分子質(zhì)量
顏色，狀態(tài)
沸點(℃)
密度(g·cm-3)
苯甲酸*
122
無色片狀晶體
249
1.2659
苯甲酸乙酯
150
無色澄清液體
212.6
1.05
乙醇
46
無色澄清液體
78.3
0.7893
環(huán)己烷
84
無色澄清液體
80.8
0.7318
*苯甲酸在100℃會迅速升華。
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。
④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86 mL。
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是         （填入正確選項前的字母）。
A．25 mL      B．50 mL      C．100 mL      D．250 mL
（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是                     。
（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在            。
A．65～70℃        B．78～80℃      C．85～90℃      D．215～220℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是                      ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                        。
（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是          
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】?br />（6）計算本實驗的產(chǎn)率為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．用圖l裝置完成實驗室制取乙酸乙酯
B．用圖2所示裝置可制取大量的CO2氣體
C．用圖3所示裝置可分離溴的四氯化碳溶液和水
D．用圖4裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HC、S、S離子中的若干種組成,陶寶同學(xué)設(shè)計實驗檢驗其組成,記錄如下:
實驗步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①
將固體溶于水,用pH試紙檢驗
無色溶液pH=9
②
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置
產(chǎn)生氣泡,CCl4層呈橙色
③
向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
④
過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
 
下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯誤的是(　　)
A.肯定含有Br-,可能含有HC
B.至少含有S、S中的一種離子
C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-
D.無需焰色反應(yīng)即可斷定溶液中含有Na+

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同步練習(xí)冊答案