【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是(

A.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

B.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

C.原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵

D.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵

【答案】C

【解析】

A.離子晶體在熔化時(shí)會(huì)發(fā)生電離,存在自由移動(dòng)的離子,能夠?qū)щ,?/span>A正確;

B.晶體只要有陰離子就一定有陽離子,但含有陽離子的不一定有陰離子,如金屬晶體,故B正確;

C.原子晶體中不一定含有非極性共價(jià)鍵,如二氧化硅,故C錯(cuò)誤;

D.分子晶體中可能不含化學(xué)鍵,如稀有氣體,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要證明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?/span>( )

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液、奂尤肷倭KSCN溶液

A. ①③ B. ②③

C. ③① D. ①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)基態(tài)Fe2+離子有______個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)Ni原子的電子排布式為__________。

(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能

熔點(diǎn)

酸性

Si_____S

NaCl______Si

H2SO4_____HClO4

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為_______。其中氧原子的雜化方式為_____。

(4)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學(xué)式);

(5)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ鍵。

(6)CaF2難溶于水,但可溶于含A13+的溶液中,原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF63+溶液中可穩(wěn)定存在。

(7)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm,密度為_______(列式并計(jì)算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之問的距離為_____pm(列式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算:

1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________

3)在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g) +O2(g)===H2O(l)

ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為(  )

A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1

C. 488.3 kJ·mol-1 D. 244.15 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列敘述正確的是(  )

A. Y單質(zhì)在空氣中燃燒生成YO3

B. Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

C. X的氫化物為H2X

D. Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(  )

A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)熱ΔH=(ab) kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E 都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)請(qǐng)分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):

A _____,B _____,C ______,D_____,E___________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A+H2O:______________

A+NaOH:______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)活動(dòng)課上,三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置,探究“NaHCO3Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”,按表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性良好)。請(qǐng)回答:

(1)各組反應(yīng)開始時(shí),____________(甲、乙)裝置中的氣球體積先變大,該裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

(2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí),三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象,試分析原因并填寫下表的空格。

試劑用量

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(氣球體積變化)

分析原因

第①組

0.42gNaHCO3

0.53gNa2CO3

3mL 4mol·L-1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過量

n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

V(CO2)= V(CO2)

第②組

0.3gNaHCO3

0.3gNa2CO3

3mL 4 mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

A:___________

第③組

0.6gNaHCO3

0.6gNa2CO3

3mL 2 mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

B:______________

片刻后,乙中氣球又縮小,甲中氣球的體積基本不變

(用化學(xué)方程式表示)

C:___________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案