與離子方程式相對應的化學反應可能是(以下反應均在溶液中進行)(     )

A.反應                  B.反應

C.反應                 D.反應

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(Ⅰ)A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和,A、C、D的最外層電子數(shù)和為13;
②D的原子序數(shù)是C的2倍,D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸.
試根據(jù)以上敘述回答:
(1)B單質(zhì)的電子式為
,畫出C元素的原子結構示意圖
;
(2)下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關的是
BC
BC

A.溫室效應      B.光化學煙霧       C.酸雨      D.PM2.5
(3)A、B、C和D四種元素可形成一化合物,其原子個數(shù)之比為8:2:4:1.該化合物屬于
離子晶體
離子晶體
(填晶體類型).
(Ⅱ)現(xiàn)有下列短周期元素相關性質(zhì)的數(shù)據(jù):
   元素編號
元素性質(zhì)
原子半徑(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低負化合價 -2 -3 -1 -3
試回答下列問題:
(1)元素⑤在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
;元素②的單質(zhì)與CO2反應的化學方程式
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
,該單質(zhì)可通過電解法制得,下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是
D
D
;
A.鐵           B.鋁            C.金           D.銅
(2)元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
(填結構式);
(3)元素④形成的+3和+5價的氯化物中,各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物是
PCl3
PCl3
.(寫化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?石景山區(qū)一模)短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體,B元素所形成化合物種類最多,C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙;D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的.
(1)已知相關物質(zhì)之間存在如下變化:

①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
,由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學方程式為
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑;
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑;
;
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為
C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
;常溫下,為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等,應向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
溶液PH=7
溶液PH=7

(2)已知E及其化合物有以下變化:

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式
S+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
_,由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素,可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子,該分子的分子式為
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
(任寫一個即可).
(3)C有多種氧化物,其中之一是一種無色氣體,在空氣中迅速變成紅棕色,在一定條件下,2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的C的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如圖1:

(1)指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱:步驟③
過濾
過濾
,步驟⑤
萃取
萃取

(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式:
Cl2+2I-═I2+2Cl-
Cl2+2I-═I2+2Cl-

(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是
CD
CD
(填編號)
A.酒精       B.醋酸      C.四氯化碳       D.苯
(4)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾.指出圖2實驗裝置中存在的錯誤之處:
溫度計水銀球的位置錯誤,應與蒸餾燒瓶的支管口相平
溫度計水銀球的位置錯誤,應與蒸餾燒瓶的支管口相平

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F 是六種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次遞增;A元素與其它元素均不在同一周期,C元素與B、D元素同周期相鄰;C元素的最高價氧化物對應水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應生成鹽Y;D、F元素同族,E是短周期主族中原子半徑最大的元素.請完成下列問題:
(1)D位于元素周期表第
 
周期
 
族.
(2)E原子的結構示意圖為
 

(3)D和F兩元素相比較,非金屬性較強的是
 
(填元素名稱),可以驗證該結論的事實是
 
(只寫一個即可).
(4)A、D和E三種元素組成的化合物,其所含的化學鍵類型有
 

(5)檢驗X的試劑或試紙是
 

(6)由A、C、D三種元素組成的兩種強電解質(zhì)甲和乙,它們的水溶液均呈酸性.若甲抑制水的電離,則甲的化學式為
 
;若乙促進水的電離,則乙的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)
 

(7)寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與水反應的化學方程式:
 

(8)A與D間可形成負一價雙原子陰離子,有10個電子,寫出該陰離子與鹽酸反應的離子方程式
 

(9)已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應,生成C2和液態(tài)水,放出327.2kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為
 

(10)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為:
 
(用離子符號表示).
(11)寫出A、D兩種元素形成的化合物的一種用途
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為:

a Fe2+ + b Br+ c Cl2 → d Fe3+ + e Br2 + f Cl下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的

a、b、c、d、e、f相對應,其中不符合反應實際的是(  )

 A.2  4  3  2  2  6    B.0  2  1  0  1  2

 C.2  0  1  2  0  2     D.2  2  2 2  1  4

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