Question

鈉和鋁是兩種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）鈉元素的金屬性比鋁的

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”）；常溫下，可用

鋁

（填“鈉”或“鋁”）制成的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

bc

（填序號(hào)）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動(dòng)
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，常溫下，鋁和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（2）鈉的密度小于水，熔點(diǎn)較低，和水反應(yīng)生成氫氣，且該反應(yīng)中放出大量熱；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉．

解答：解：（1）鈉的最外層有1個(gè)電子，鋁原子最外層有3個(gè)電子，所以鈉比鋁易失去電子，鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)，常溫下，鋁和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，從而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故答案為：強(qiáng)，鋁；
（2）鈉的密度小于水，所以會(huì)浮在水面上，熔點(diǎn)較低，鈉和水放出大量的熱，所以鈉會(huì)熔成一個(gè)小球，和水反應(yīng)生成氫氣，生成的氣體使鈉受力不均，所以鈉在水中到處游動(dòng)，鈉和水反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，bc；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的性質(zhì)，注意鋁性質(zhì)的特殊性，明確鋁、鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象的原因，為易錯(cuò)點(diǎn)．