20．已知幾種物質的酸性強弱順序為HCl＞H2CO3＞＞HCO3-，則下列化學方程式錯誤的是（　　）
A．+HCl→+NaClB．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2CO3

分析 酸性強弱順序為HCl＞H2CO3＞＞HCO3-，可發(fā)生強酸制取弱酸的反應，以此來解答．

解答 解：A．HCl的酸性大于苯酚的酸性，則可發(fā)生+HCl→+NaCl，故A正確；
B．酸性H2CO3＞，則可發(fā)生+H2O+CO2→+NaHCO3，故B正確；
C．酸性＞HCO3-，則可發(fā)生+Na2CO3→+NaHCO3，故C正確；
D．酸性H2CO3＞，+NaHCO3→+H2CO3不能發(fā)生，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的性質及化學反應，為高頻考點，把握強酸制取弱酸的反應原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意苯酚的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在可逆反應中，平衡常數(shù)與反應進行的限度關系正確的是（　�。�
A．K越大，反應程度越大B．K越大，反應程度越小
C．K的大小與反應程度無關D．升高溫度，K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是18.4mol•L-1．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，將會使配制溶液濃度偏大（填偏大、偏小或不變 ），定容時若仰視刻度線，將會使配制溶液濃度偏�。ㄌ钇�、偏小或不變 ），
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，實驗儀器有：①50mL量筒�、�100mL量筒�、弁斜P天平�、懿ＡО簟、�250mL容量瓶　⑥膠頭滴管�、邿、噱F形瓶
實驗時使用選用儀器的先后順序為②⑥⑦④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，不正確的是（　　）
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
B．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣乙醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放量
C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析
D．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知某有機物的相對分子質量為30
（1）若該有機物只由碳氫組成，則其分子式為C2H6．
（2）若其是含氧衍生物，則其可能結構簡式為HCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ睢耙欢ㄔ龃蟆�、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
（3）操作I的操作溫度應該控制在100℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為冷卻結晶、過濾 洗滌、干燥；
（5）反應產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，試僅用一個化學方程式表示NO轉化為HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在酸性或堿性條件下，溶液中都能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．I．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，
在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查閱資料并繪制圖象如圖1：


則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）；△H=-270kJ/mol．
（2）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是b．
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置如圖3，CO能與氮氧化物（NOx）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
Ⅱ．氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）寫出該系列氫化物的通式NnHn+2（n≥2）．
（2）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級電離方程式可表示為N2H4+H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級電離方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．
（3）已知用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）；△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為2500．圖2中的曲線表示該反應在前25s內(nèi)的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線．

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