Question

（2009?梅州模擬）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為

10^-12

．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：

Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-

（3）設(shè)計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實驗方案是

向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na₂S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色

（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？

白色沉淀溶解，形成無色溶液

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理和題給信息回答；
（3）沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
（4）氯化銀能和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液．

解答：解：（1）AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=10^-9mol/L?10^-3mol/L=10^-12，故答案為：10^-12；
（2）根據(jù)沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Cl^-（aq）+Ag⁺（aq），將氯化銀放在氯化鈉中，Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，
故答案為：Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-；
（3）根據(jù)S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），并且沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，可以設(shè)計實驗方案是：向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na₂S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色，
故答案為：向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na₂S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色；
（4）氯化銀能和氨水反應(yīng)生成無色銀氨溶液溶液，現(xiàn)象是：白色沉淀溶解，形成無色溶液，
實質(zhì)為：AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-，
故答案為：白色沉淀溶解，形成無色溶液；AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動的判斷以及沉淀溶解平衡的有關(guān)知識，是一道綜合題．注意從題給信息和圖示獲得解題思路．