【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑,可以檢驗司機(jī)是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

(1)鉻原子核外有______個未成對電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是______。

(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________。

(3)CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶,是因為_________。

(4)C、O位于周期表中第二周期,請比較兩者第一電離大。篊_____O(填“>”或“<”)

(5)Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為__________。

【答案】

(1)6 18×6.02×1023

(2)sp2 sp3

(3)CH3CH2OH與H2O都是極性分子、CH3CH2OH與H2O之間可以形成氫鍵

(4)<

(5)CaCrO3

【解析】

試題分析:(1)鉻原子核外價電子排布式為3d54s1,共6個未成對電子。每個H2O分子有二個δ鍵,另外每個中心原子Cr與6個H2O分子間存在6個δ鍵,1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵為18mol,數(shù)目是18×6.02×1023。

(2)CH3COOH中—CH3C原子是軌道雜化類型sp3雜化,—COO—中碳原子軌道雜化類型是sp2雜化;

(3)CH3CH2OH與H2O都是極性分子,且二者之間可以形成氫鍵,故可以任意比互溶;

(4)同一周期元素的第一電離隨核電荷數(shù)增大呈遞增的趨勢,C、O第一電離大小順序是CO

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知,晶胞中O原子數(shù)為×6=3,Ca原子數(shù)為×8=1,Cr原子數(shù)為1,則化學(xué)式為CaCrO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語中正確的是

ANH4HCO3溶液中加入足量的NaOH濃溶液:NH4+ + OH- = NH3 + H2O

B向FeBr2溶液中滴加少量氯水:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

C用電子式表示HCl的形成過程:

D硫磺在空氣中燃燒:2S + 3O2 2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常數(shù)為 K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常數(shù)為 K2;

測得在不同溫度下, K1、K2值如下:

(1)在500時進(jìn)行反應(yīng),若CO2起始濃度為1mol·L -1,10分鐘后達(dá)到平衡,則V(CO)為______。

(2) 900時反應(yīng) CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù) K=___________。

(3)700反應(yīng)達(dá)到平衡,其它條件不變時,使得該平衡向右移動,可以采取的措施有______(選填編號)。

A縮小反應(yīng)器體積 B加入水蒸氣

C降低溫度到500 D加入Fe粉

(4)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(選填編號)。

A.v(CO)= v (CO2) B.C(CO) = C(CO2)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

(5)若反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),改變下列條件再達(dá)平衡后,相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)

降低溫度,CO2的平衡濃度______________;

再通入CO2,CO2的轉(zhuǎn)化率_________________。

(6)下列圖像符合反應(yīng)的是__________(填序號)(圖中 v 是速率、φ 為混合其中CO含量,T為溫度)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A、B、C均由X、Y、Z三種元素中的兩種或三種組成,分子中所含XY元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表,根據(jù)表中有關(guān)信息回答下列問題:

1)由A的密度和沸點可知,A的分子式是_________________。

2B是一種烴,則B的分子式是_________________。

3)根據(jù)上述推導(dǎo)結(jié)果,計算化合物C的分子式。(書寫詳細(xì)解答過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種高效低毒的農(nóng)藥“殺滅菊酯”的合成路線如下:

合成1:

合成2:

合成3:

(1)中的官能團(tuán)有____________________________(填名稱)。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;合成3中的有機(jī)反應(yīng)類型為______________。

(3)在合成2中,第一步和第二步的順序不能顛倒,理由是______________。

(4)寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

含有2個苯環(huán) 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫 能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)已知:

有機(jī)物E()是合成一種抗旱產(chǎn)藥的重要中間體。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3Br和為有機(jī)原料(無機(jī)試劑和反應(yīng)條件任選)合成E的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的種元素,填寫下列空白:

1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號,下同)。

2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: 。

3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。

4)用電子式表示元素形成的的化合物的形成過程 ,該化合物屬于 (填共價離子)化合物。

5)元素的氫化物的電子式為 ,該化合物是由 (填極性非極性)鍵形成的。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有a mol/L NaXb mol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A. a=bc(X)= c(Y)+ c(HY),則HX為強(qiáng)酸

B. a=bpH(NaX)>pH(NaY),c(X)+ c(OH)> c(Y)+ c(OH)

C. a>bc(X)= c(Y),則酸性HX>HY

D. 若兩溶液等體積混合,則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過程中的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、BC、DE、F六種短周期元素,它們在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子,A、B、CD離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知:

1.常溫下F的單質(zhì)是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒;

2.A的氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液,又能溶于鹽酸;

3.C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

4.ED是同主族元素,氫化物(H2E)常溫下為氣態(tài)。

5.BD可形成微粒個數(shù)比為1121的離子化合物XY

請回答下列問題:

1)寫出C元素位于周期表中的位置________。

2A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

3B、C、D三種元素形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有________

4)非金屬性:E_____(填大于或小于)F,并用事實加以說明:________。(用化學(xué)方程式表示)

5B2E的電子式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1)氮氣性質(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣。請用電子式表示氮氣的形成過程: 。

2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l=H2O(gH=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol

390.8

193

418

946

497.3

462.8

3KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN2-,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI=1.5×10-16,K穩(wěn)Ag(CN2-]=1.0×1021,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)

4)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:

5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

0~3sv(NO2增大的原因是 。

5sNO2轉(zhuǎn)化率為 。

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