Question

  向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氮水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

    I.在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。

  (1)寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒:_________(填1種)。

  (2)水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子(H₃O^＋ )。下列對上述過程的描述不合理的是_________________(填字母序號)。

  A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變      B.微粒子的形狀發(fā)生了改變

  C.微粒的化學性質發(fā)生了改變            D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體體類型相同的是________________(請用相應的編號填寫)。

   II.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。

 （4）寫出銅原子價電子層的電子排布式______________,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有____________________(填元素符號)。

  (5)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有_______________.

  (6)實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是_________________________。

Answer 1

【知識點】物質結構與性質N2  N3  N4

【答案解析】(1)NH₂^-(或其他合理答案，2分)    (2) A(2分)    (3)BC(3分)     (4)3d¹⁰4s¹(2分)    Cr(2分)

 (5) 共價鍵、配位鍵(2分)     (6)降低[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O的溶解度    (2分)

   解析：Ⅰ．（1）H₂O分子中的原子數(shù)為3，價電子數(shù)為10，NH₂^-的原子數(shù)目為3，價電子數(shù)目為10，則與水互為等電子體；
（2）A、水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³，則氧原子的雜化類型沒有改變，故A不合理；
B、水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B合理；
C、因結構不同，則性質不同，微粒的化學性質發(fā)生了改變，故C合理；
D、水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D合理；
（3）冰屬于分子晶體，由晶胞圖可知，B為干冰的晶胞圖，構成微粒為分子，C為碘的晶胞圖，構成微粒為分子，則與冰的晶體類型相同的是BC；
Ⅱ．（4）Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，則價電子的電子排布為3d¹⁰4s¹，最外層電子為4s電子，同一周期的副族元素Cr的價電子排布為3d⁵4s¹；
（5）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子，N、H原子之間以共價鍵結合，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結合；
（6）向深藍色溶液中加入C₂H₅OH，降低了Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O的溶解度，析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體。

【思路點撥】本題考查了物質結構與性質，要掌握前4周期元素的原子序數(shù)、原子核外電子排布、化學鍵等知識。