【題目】下列關于有機物的說法中正確的是

①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

②淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解

③除去溴苯中的少量溴:加入NaOH溶液,振蕩、靜置分層后,除去水層

④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,加過量飽和溶液振蕩后,靜置分液

⑤塑料、橡膠和光導纖維都是合成高分子材料

⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化

A.①⑤⑥B.①②③⑤C.②③④D.③④⑤⑥

【答案】C

【解析】

①棉花的主要成分是纖維素,蠶絲的主要成分是蛋白質,人造絲的主要成分是合成纖維,故①錯誤;

②淀粉在無機酸一般為稀硫酸催化作用下發(fā)生水解,生成葡萄糖;蛋白質水解最后得到多種氨基酸;油脂在酸性條件下水解為甘油丙三醇和高級脂肪酸,在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽,所以淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應,故②正確;

NaOH溶液反應生成NaBrNaBrO,都可溶于水;溴苯不溶于水,與水溶液分層,經分液得較純凈的溴苯,故③正確;

④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸的酸性比碳酸強,能與碳酸鈉反應生成二氧化碳,然后分液可得到較純凈的乙酸乙酯,故④正確;

⑤光導纖維的主要成分是二氧化硅,屬于無機非金屬材料,故⑤錯誤;

⑥干餾、裂化都是化學變化,分餾屬于物理變化,故⑥錯誤。

故選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2[Zn(OH)4]2的物質的量濃度的對數(shù).

回答下列問題:

(1)ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為_______________。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp____________________

(3)某廢液中含Zn2,為提取Zn2可以控制溶液中pH的范圍是__________________

(4)25℃時,PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表:

c(HCl)








(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103c(PbCl2)








(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

BPbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

CPbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)

DPbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有五種短周期元素,它們的結構、性質等信息如下表所示:

元素

結構、性質等信息

A

是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素,含該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

A同周期,其最高價氧化物對應的水化物呈兩性

C

其氣態(tài)氫化物極易溶于水,液態(tài)時常用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的殺菌消毒劑

E

元素原子的電子層上有2對成對電子

請根據(jù)表中信息回答下列問題。

1元素原子的核外電子排布式為______。

2元素在元素周期表中的位置為______;離子半徑:______(填“”或“”)。

3元素原子的電子排布圖為其原子核外有______個未成對電子,能量最高的電子排布在______軌道上,該軌道呈______。

4元素原子的核外電子排布式為______的結構示意圖為______。

5元素的第一電離能的大小關系是______(用元素符號表示)。

6)已知分子中元素顯價,則該情況下,、元素的電負性大小關系是______(用元素符號表示),與水反應后的產物是______(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應:

:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質量不再改變

②恒溫時,氣體壓強不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變、邌挝粫r間內,消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為91

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(  )

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷(As)的化合物豐富多彩,砷的氧化物的分子結構如圖。GaAs是人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與金剛石相似,下列說法錯誤的是

A.砷的氧化物是分子晶體B.砷氧化物的分子式為As6O4

C.GaAs是原子晶體D.熔、沸點:GaAs>砷的氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一支充滿水倒立于水槽中的大試管里依次通入a毫升二氧化氮,b毫升一氧化氮,c毫升氧氣后,最終仍為一試管液體,則a、b、c之比可能為

A.623B.512C.612D.523

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【題目】X、Y、Z代表三種元素。已知:①兩種離子具有相同的電子層結構;②Z元素原子核內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9;③YZ兩種元素可以形成442電子的價陰離子。

(1)Y元素是______(填元素符號,下同),其原子的核外電子排布式為______,Z元素是______,其原子結構示意圖為______

(2)XY、Z三種元素形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的綠色能源之一。

(1)已知H2(g)、CO(g)CH3OH(l )的燃燒熱△H分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1726.5kJ·mol1。請回答下列問題:

①寫出表示H2燃燒熱的熱化學反應方程式____________________。

②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_________________。

(2)CH4H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇。

.CH4(g)H2O(g)= CO(g)3H2(g) H=+206.0kJ/mol

.CO(g)2H2(g)= CH3OH(g) H=-129.0kJ/mol

①將2.0mol CH41.0mol H2O(g)通入容積為2L的反應容器,在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ,測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。在100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用CO表示該反應的平均反應速率為_________________。100℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為_________________。

②工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g) CO(g)2H2(g),請描述在其他條件不變時,溫度對甲醇轉化率的影響:____________________

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【題目】(1)氣態(tài)烴D是石油裂解產品之一,標準狀況下D的密度為1.25 g·L1,根據(jù)下列轉化關系推斷:

ABC、ADE

請寫出A、CE的結構簡式:A________、C________、E________。

(2)寫出下列反應的化學方程式:A―→B_________________________________________;

D―→E_________________________________________。

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