下列微粒中，其核外電子數(shù)相同

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

 

C

【解析】

試題分析：鋁離子（）、氟離子（、）的核外電子數(shù)均為10個，而氯離子（）的核外電子數(shù)為18個。

考點：考查原子結(jié)構(gòu)。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省2013-2014學年高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列選項正確的是

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省南京市雨花區(qū)高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)I． 乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是 (填序號)。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

（3）已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學方程式為 ，反應(yīng)類型是 。

II． 在實驗室可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是 、 。

（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ，反應(yīng)類型是 。

（3）濃H2SO4的作用是： 。

（4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省南京市雨花區(qū)高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BeCl2 B． PCl3 C． PCl5 D．H2S

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省南京市雨花區(qū)高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．凡含碳元素的化合物都是有機化合物

B．烴是指僅含碳和氫兩種元素的有機物

C．烴是指燃燒后生成二氧化碳和水的有機物

D．所有的有機物均難溶于水

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇宿遷市高一下學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）完成以下實驗：①用右圖所示的裝置制取溴乙烷；②進行溴乙烷的性質(zhì)實驗。在試管I中依次加入2 mL 蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水。加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。試回答下列問題：

（1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應(yīng)生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應(yīng)的化學方程式 。

（2）試管I中反應(yīng)除了生成溴乙烷，還可能生成的有機物有 _ 、

(寫出兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式)。

（3）溴乙烷的沸點較低，易揮發(fā)，為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發(fā)，上圖中采取的措施有 、 _。

（4）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實驗時，把生成的氣體通過下圖所示的裝置。用下圖裝置進行實驗的目的是 _；下圖中右邊試管中的現(xiàn)象是 ；水的作用是 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇宿遷市高一下學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

漆酚是我國特產(chǎn)漆的主要成分，漆酚不應(yīng)具有的化學性質(zhì)是

A．可以跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．可以跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

D．可以跟溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣西貴港市畢業(yè)班5月高考沖刺模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，

用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。

 步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。  

步驟三：堿式碳酸銅的組成測定

堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氫氣還原法來確定，其反應(yīng)原理為：

xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O + H2→ Cu + CO2 + H2O（未配平）

完成下列填空：

（1）步驟一中，反應(yīng)開始時，瓶內(nèi)的現(xiàn)象是 ，

用該裝置制取硝酸銅，好處是 。

（2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有 、 (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是 。

（3） 步驟三中，①以字x、y、z母為系數(shù)，配平氫氣還原法的化學方程式：

xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+ H2→ Cu+ CO2+ H2O

②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.8 g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰，N的單質(zhì)是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

(1)W的另一種同位素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，原子符號表示為 ；元素Y在周期表中的位置是 。

(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是 (填字母編號)。

A．W、X、Y三種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞X

B．M、X、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點：X＞M＞Z

C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y

D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z

(3)元素W與M按原子個數(shù)比1：l形成的化合物的電子式為 。

(4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結(jié)構(gòu)屬于 形。

(5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是 (填化學式)。

(6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

 

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